设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NAB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5NAC．常温常压下，65gZn与足量浓

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• 下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定-高三
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.
• 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(
• 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积-高三化学
• 二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：（1）写出甲酸和碳酸-高三化学
• 某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和
• 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()。A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C-
• 下列说法中，正确的是A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量-化学
• 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB．28gCO中所含的原子数为2NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO3
• 下列溶液与100mL0.1mol/L的MgCl2中含Cl－浓度相同的是A．100mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．50mL0.2mol/LCaCl2溶液C．50mL0.2mol/L的KCl溶液D
• 氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。(1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工-高三化学
• 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．(－)
• 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（）A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NAB．锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合-高三化学
• 把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面-高一化学
• 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下,22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中,若c(C)="1&quo
• (1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的体积为VL(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：①该气体的物质的量为________mol；②该气体中所含的原子总-高三化学
• 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔-高三化学
• 与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4
• 将24．4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1．219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物
• 下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．常温常压下，11.2LCl2含有的Cl
• 0.012kg14C含有的碳原子数[]A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．无法判断-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基（－CH3）所含的电子数为7NAB．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物-
• 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中-高三化学
• 氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：（1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化-化学
• 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）。A．x＝2.24B．钠的物-化
• 下列有关说法正确的是（）A．9.2gNO2气体中含有分子数目为0.2NAB．标准状况下,2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NAC．2gO中含中子、质子、电子数目均为NAD．标准状况下2.24LC
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，30LpH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NAB．用含有0．1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1
• 下列说法正确的是A．1molNa2O2共约含有1.809×1024个离子B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应可制得标准状况下的Cl222.4LC．配制250mL1.0mol·L-1的
• 某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；-高三化学
• (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的1
• 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC．标准状况下，11.-高二化
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1.8gD2O含有NA个中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC．在Na2O2与CO2的反应中，
• 加热21.2gKOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）A．n(KOH)=0.1molB．n(KOH)＜n（KHCO3)C．n(KH
• 根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；`(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。(3)如果2molNa2
• 某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。实验Ⅰ:(1)无色气体为。(2)该固体混合物的-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．室温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为
• 制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。(1)需要用量筒量取12mol·L－1的盐酸的体积为mL；(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填
• （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。（3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。A．将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L－1的盐酸B．在加热条件下，100mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.B．常温常压下，1mol氦气的质量为4gC．常温常压下,1.12LO2所含氧原子数为NAD．标准状
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NAB．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA-高三化学
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• 0.2molCH4的质量为()A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为3NA②1L1mol·L-1的Na2C2O4溶液中阴离子总数小于NA③1mol甲
• 配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)配制方法:设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至
• 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦-高三化学
• 在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2m
• （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；质量比是。（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：KClO3+HCl(浓)→KCl+C