下列溶液与100mL0.1mol/L的MgCl2中含Cl－浓度相同的是A．100mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．50mL0.2mol/LCaCl2溶液C．50mL0.2mol/L的KCl溶液D

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• 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．(－)
• 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（）A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NAB．锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合-高三化学
• 把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面-高一化学
• 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下,22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中,若c(C)="1&quo
• (1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的体积为VL(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：①该气体的物质的量为________mol；②该气体中所含的原子总-高三化学
• 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔-高三化学
• 与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4
• 将24．4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1．219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物
• 下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．常温常压下，11.2LCl2含有的Cl
• 0.012kg14C含有的碳原子数[]A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．无法判断-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基（－CH3）所含的电子数为7NAB．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物-
• 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中-高三化学
• 氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：（1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化-化学
• 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）。A．x＝2.24B．钠的物-化
• 下列有关说法正确的是（）A．9.2gNO2气体中含有分子数目为0.2NAB．标准状况下,2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NAC．2gO中含中子、质子、电子数目均为NAD．标准状况下2.24LC
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，30LpH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NAB．用含有0．1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1
• 下列说法正确的是A．1molNa2O2共约含有1.809×1024个离子B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应可制得标准状况下的Cl222.4LC．配制250mL1.0mol·L-1的
• 某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；-高三化学
• (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的1
• 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC．标准状况下，11.-高二化
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1.8gD2O含有NA个中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC．在Na2O2与CO2的反应中，
• 加热21.2gKOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）A．n(KOH)=0.1molB．n(KOH)＜n（KHCO3)C．n(KH
• 根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；`(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。(3)如果2molNa2
• 某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。实验Ⅰ:(1)无色气体为。(2)该固体混合物的-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．室温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为
• 制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。(1)需要用量筒量取12mol·L－1的盐酸的体积为mL；(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填
• （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。（3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。A．将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L－1的盐酸B．在加热条件下，100mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.B．常温常压下，1mol氦气的质量为4gC．常温常压下,1.12LO2所含氧原子数为NAD．标准状
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NAB．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA-高三化学
• 设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nAB．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nAC．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA-高三
• 0.2molCH4的质量为()A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为3NA②1L1mol·L-1的Na2C2O4溶液中阴离子总数小于NA③1mol甲
• 配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)配制方法:设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至
• 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦-高三化学
• 在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2m
• （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；质量比是。（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：KClO3+HCl(浓)→KCl+C
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAD．H2S
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，16gO2含有的分子数为0.5NAC．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积为22.-
• 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）。A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平-化学
• 实验室配制480mL0．600mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距-高三化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。A．标准状况下，22.4LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC．密闭-化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22gC．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标
• 向100ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlNaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？-高一化学
• 在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为B．溶质的物质-高三化
• 下列各组物质中，其分子数一定相同的是A．1gH2和8gO2B．1molCO和22.4LCO2C．标准状况下，1.12LN2和2.24LHeD．常温常压下，16gO2和0.5molN2-高二化学
• 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne
• 用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NAC．0.1molFe在0.1-
• 标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是（）A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B．同温同体积的A与B的质量比为C．同温同质量的A与B的分子数比为D．同温-高三化学