在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1

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• KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．（2）用
• 有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是（）A．CH3CHO△CH3CH3OHB．CH3COOH→CH3COOC2H5C．-NO2→-NH2D．-CH
• 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．（1）实验-化学
• 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______
• 既是离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl-B．AgNO3+NaCl-C．H2SO4+NaOH-D．Fe+CuSO4--化学
• 某废水中含有的NH+4在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（）①NH+4(aq)+32O2(g)═NO-2(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol②NO-2
• 下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化-化学
• 曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．若此说法成立，则以下正确-化学
• 人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒．服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维-化学
• P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是（）A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂B
• 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．强弱电解质：溶液的导电能力大小B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键D．金属晶体：熔融晶体是否能够导电-化学
• 在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（）A．6molB．2molC．3molD．4mol-化学
• 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe2O3→FeOB．H2O→O2C．NaCl→Cl2D．CaCO3→CO2-化学
• 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．置换反应一定是氧化还原反应C．还原剂对应的产物一定是还原产物D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被-化学
• 下列变化必须加入还原剂的是（）A．NaHCO3→CO2B．KClO3→KClC．FeO→Fe3O4D．KMnO4→MnCl2-化学
• 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→NaOHB．CO2→COC．Fe2+→Fe3+D．Ba（OH）2→BaSO4-化学
• （1）写出有关反应的化学方程式：①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生-化学
• 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．H2SO4（稀）→H2D．Na2O→NaOH-化学
• 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2
• 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu2（OH）2CO3，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O．某同学利用下述系-化学
• 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+-化
• 稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O（1）请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______．（2）该反应中还原剂是______，
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• 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应-化学
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• 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验-化学
• NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液．据此下列说法正确的是（）A．反应的离子方程式是：2C-化学
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• 下列4组物质按单质、化合物的常见分类方式来分，均有一种物质的类别与其它3种不同．A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HN
• 氧化还原反应的实质是[]A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变-高三化学
• 氧化还原反应的实质是[]A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质-高一化学
• (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问-高一化学
• （17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-
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• 过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用上述方-高三化学
• 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全
• 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式。⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是。判-高三化学
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• 某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。（1）装置乙的作用是。（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄-高三化学
• (4分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在该反应中，还原剂是。（2）若在反应中生成了标况
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