把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2-高一化学

题目简介

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2-高一化学

题目详情

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为  (   )
A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2
题型:单选题难度:中档来源:不详

答案

C

试题分析:
Fe +2Fe3+=3Fe2+
1   2    3
从上述离子方程式得,若反应2molFe3+(即已反应的Fe3+),生成3molFe2+而所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等,即未反应的Fe3+的物质的量为3mol所以答案2:3,故选C。3+和Fe2+的转换的计算
点评:本题考查Fe3+和Fe2+的转换的计算,只需列出反应方程式,通过假设即可算出,不难理解。

更多内容推荐