常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Na+，NH4+、S2—、NO3—B．c（HSO2）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO—、C1—C．滴入少量苯酸显紫

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• 在酸性溶液中，能大量共存的离子是()A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42--高
• 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、S042-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、N03-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl--高一
• （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/LCH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：①溶液
• 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-B．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-C．Ba2+、K+、OH-、Cl-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl--
• 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是[]A．K+,MnO4-,Na+,Cl-B．K+,Na+,NO3-,CO32-C．Na+,H+,NO3-,SO42-D．NH4+,Na+,Cl-,SO4
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mLpH="11"
• 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>OB．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3
• 室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、S
• 下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是[]A．澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+B．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3
• 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+C．c（HCO3－）=0．1mo
• 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na
• 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是[]A．K+MnO4-Cl-SO42-B．Na+AlO2-Cl-SO42-C．SO42-Na+HCO3-Ba2+D．Na+NO3-NH4+S
• 室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[A．SO32-B．HCO3—C．NH4+D．NO3—-高二化学
• 能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Na＋、Fe3＋、SCN―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Mg2＋、HCO3－-高三
• 在无色水溶液中可以大量共存的离子组是A．HSO3－、Ba2+、OH－、Na+B．Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－C．SO42－、OH－、NH4+、H+D．MnO4_、Cl－、ClO－、K+-高一化
• X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点,其中金属性最强的是（）①元素X原子的M层比L层少3个电子②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同③元素Z原-化学
• 在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(CH3COO-)<c(K＋)B．c(H＋
• 要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH
• 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-C．在由水电离出的c(H
• 下列溶液中可能大量共存的离子组是(）A．由水电离出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-C．含大量Fe3
• 某黄色溶液中可能含有下列离子：K＋，，Fe3＋，Ba2＋，，Cl－，S2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是A．溶液中存在大量Fe3＋B．溶液中可能存在大量Ba2＋C．溶液-高三
• 将质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO410mL，慢慢倒入100mL水中稀释后所得稀H2SO4的质量分数的计算式正确的是()A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%
• 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：（一）制取纯净的氯气（1）写出A中反应的化学方程式：______．（2）B中加入的物质是：______作用-化学
• 将1.92g铜放入20mL1.0mol•L-1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL1.0mol•L-1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为（）A．0.0075molB．0
• 已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反
• I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4______NaOH______并据此回答：0.5molH2SO4
• 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度
• NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数-化
• （10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系-化学
• 按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______；（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）______；（3）铝和硫酸铜溶液（写出离子方程式）______；（4）H++OH-
• 有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol•L-1，c（Mg2+）=0.2mol•L-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出
• （1）0.5molH2O的质量为______，其中共含有______个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分
• （10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已-化学
• 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO­2＋3H2↑B．KMnO­4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．Mn
• 将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（）A．等于0.3molB．小于0.3molC
• 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A．1：1B．2：1C．3：2D．4：1-化学
• 将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L．（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为_
• 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是()A．CO和N2B．O3和NO2-C．N2H4和C2H4D．CO-化学
• 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者过量与否，都能用同一个化学方程式表示的是（）A．澄清石灰水，CO2B．氢氧化钠溶液，AlCl3溶液C．Fe，Cl2D．稀硫酸溶液，NaAlO2溶液-化学
• 以下有关氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．热稳定性：H2S＞HFC．HCl的电子式为D．NH3的结构式为：-化学
• 某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所-化学
• 将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4
• 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水（足量）中，待充分反应后收集到氢气0.20g；求：（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的-化学
• 下列四个反应（未注明反应条件）中，与其它三个反应类型不同的是（）A．CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2OB．CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2
• 下列叙述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．Ar原子的结构示意图为：D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构-化学
• 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证明D．化学基本原理的应用是有一-化学
• 为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L-化学
• 用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，试求：（写出计算过程）（1）在标准状况下可
• 在120℃、101.3kPa时，V1LC2H6、CO和O2的混合气体在体积可变的密闭容器内引燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，恢复至原状态，气体体积变为V2L．请回答：（1）若原混合气中C2H6的-化
• 向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数．-化学