根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是()A．CO和N2B．O3和NO2-C．N2H4和C2H4D．CO-化学

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• 以下有关氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．热稳定性：H2S＞HFC．HCl的电子式为D．NH3的结构式为：-化学
• 某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所-化学
• 将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4
• 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水（足量）中，待充分反应后收集到氢气0.20g；求：（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的-化学
• 下列四个反应（未注明反应条件）中，与其它三个反应类型不同的是（）A．CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2OB．CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2
• 下列叙述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．Ar原子的结构示意图为：D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构-化学
• 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证明D．化学基本原理的应用是有一-化学
• 为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L-化学
• 用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，试求：（写出计算过程）（1）在标准状况下可
• 在120℃、101.3kPa时，V1LC2H6、CO和O2的混合气体在体积可变的密闭容器内引燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，恢复至原状态，气体体积变为V2L．请回答：（1）若原混合气中C2H6的-化
• 向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数．-化学
• 根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L-1，则气体A的摩尔质量为______；（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L
• 某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL1mol•L-1的H2SO4溶液后显酸性，再滴入0.5mol•L-1K2CO3溶液1.5mL恰好能与H2SO4反应完全（假设K2CO3只转化为CO2）．
• 含有一定量结晶水的氯化钡（BaCl2•xH2O）固体24.4克与200mL0.5mol/L的硫酸溶液刚好完全反应，求x值．-化学
• 下列各组中的关系正确的是（）A．同位素：O2和O3B．同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C．同素异形体：K2O、K2O2、KO2D．同系物：分子式相差CnH2n+2的有机物-化学
• （1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O其中氧化剂是______；还原产物是______．（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学
• 两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是（）A．Na和MgB．Na和AlC．Mg和AlD．Al和Fe-化学
• 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为S-化学
• 将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（）A．20mLB．15mLC．10mLD．5mL-化学
• 化学反应前后肯定没有变化的是[]①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④-高三化学
• 下列说法正确的是A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2-化学
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现-化
• 将20gNaOH固体溶于水配成500ml溶液，计算该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？-化学
• 等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H6B．C2H6C．C6H6D．C3H8-化学
• 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15m
• 某烧杯中盛有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液，向其中缓缓加入4mol•L-1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．AlO-2C
• 常温常压下，2.2gCO2气体的摩尔质量是（）A．0.05g/molB．0.05molC．44gD．44g/mol-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD-
• 1L溶液中含有0.1molKCl和0.1molAlCl3,该溶液中c(Cl-)为A．0.4mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1-高一化学
• 2.24g铁屑与30mL2mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为：A．0.02molB．0.03molC．0.04molD．0.06mol-高二化学
• （8分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫-高一
• 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为B．1molCl2与水充分反应，转移的电子个数为C．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD-高一化学
• 与1molNH3所含有的分子数目相同的是A．0.5molO2B．1molFeC．2molH2D．2molH2O-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：（）A．电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于NAB．常温下，1.0L1.0mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC．等物质-高
• 将Wg木炭与agO2同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为P0，高温下容器中木炭与O2均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P(P>P0)，试求：（1）当-高一化学
• (8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为质量为，这些OH-与molNH3的质量相等，与gNa+含有的离子数相同；⑵将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出-高
• 8gA和17gB混合，在某温度时汽化，气体体积为480mL，若在相同条件下汽化2gA和7gB的混合物，则汽化后的体积为160mL，则A、B可能为下列哪组物质()A.C2H4、C2H2B.C2H4、CH
• 具有相同数目氧原子的SO2和SO3,下列关系中一定正确的是A．n(SO2):n(SO3)=""2:3B．V(SO2):V(SO3)="3:2"C．m(SO2):
• 483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。-高一化学
• 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是[]A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19NAC．0．1molFe与0．1mol
• 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A．mol.-高二化学
• 配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再-高二化学
• 将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L-高二化学
• 已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol-高二化学
• NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A．50℃时，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数
• 1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？-化学
• 15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（）A．16.5g·mol-1B．85g·mol-1C．27.5g·mol-1D．55g
• 一定物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，若生成气体在相同状态下体积相同，则Fe和Al的关系是（）A．质量之比为1∶2B．质量之比为28∶9C．物质的量之比为2∶3D．物质的量之比为3∶2-化学
• （11分）t℃,22.0%的NaNO3(aq)150mL,加100g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。-化学