I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为．II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4NaOH__并据此回答：0.5molH2SO4

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I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4______NaOH______并据此回答：0.5molH2SO4

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I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H₂SO₄______
NaOH______
并据此回答：
0.5molH₂SO₄的质量是______，电离产生的H⁺为______个，能和______g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH₃PO₄或______HCl中所含氢元素的质量相同．

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

Ⅰ．设金属的质量都为mg，则n（Na）=class="stub"m

mol，n（Mg）=class="stub"m

mol，n（Al）=class="stub"m

mol，
又：Na～class="stub"1

H2，Mg～H2，Al～class="stub"3

H2，
放出的气体物质的量之比为class="stub"1

×class="stub"m

mol：class="stub"m

mol：class="stub"3

×class="stub"m

mol=36：69：92，
故答案为：36：69：92；
Ⅱ．H2SO4和NaOH为强电解质，完全电离，
则有：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；
m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，
N（H+）=n•NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，
根据H++OH-=H2O，
则n（NaOH）=n（H+）=1mol，
m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
n（H3PO4）=class="stub"1

n（H+）=class="stub"1

×1mol=class="stub"1

mol，
n（HCl）=n（H+）=1mol，
m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；49g；6.02×1023；40；class="stub"1

；36.5g．

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