氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1L0.2mol·L-1NaCl溶液，请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为g（2）溶解为加速溶解，可-高一化学

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• （9分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？（2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（3）稀释后溶液中H
• 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C．18gD2O含有的-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去-高三化
• 将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）（2）所得溶液中氯化-高一化学
• 实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：。（2）根据计算得知，所需NaOH的-高一化学
• 已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物-高一化学
• 某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%。取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC．1molH2
• 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为2：1B．分子个数之比为1：lC．原子个数之比为l：1D．氮原子个数之比为2：l-高一化学
• 将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度（填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后显色。（2）化学-高二化学
• 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再
• 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是-高三化学
• 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于NAB．46gNO2中含有N原子数为NAC．17g羟基（－OH）与17gOH－所含电子数均为10NA
• （1）5.4克H2O含有molH。（2）3.01×1024个OH—与molNH3的质量相同。（3）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是。（4）3.6g重水2H2O含电子物质的
• 下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A．75mL2mol·L－1的NH4ClB．150mL1mol
• 向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．1
• 与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液C．25mL0.2
• 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)-高一化学
• 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5,密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中-高一化
• 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol/LB．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至-高二化学
• 在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a:b，溶液的密度为dg/cm3，则溶液的浓度为()——高一化学试题第2页（共7页）——A．×100%B．%C．mol/LD．mol/L-高三化学
• 现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标-高一化学
• 下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是（）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液-
• O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成。振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是A．所含原子数相等-高一化学
• 现有铁粉与Fe2O3组成的混合物mg投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为A．B．C．D．-高三化学
• 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）-高一化学
• (1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为________。(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是__
• 将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）()A．0.3molB．小于0.3mol
• 下列溶液中C（Cl-）与50mL2mol·L－1MgCl2溶液中C（Cl-）相等的是A．150mL2mol·L－1的NaCl溶液B．75mL1mol·L－1的CaCl2溶液C．200mL4mol·L－
• 小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”表示葡葡糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．500mL1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有
• 1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是()A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—1-高一化学
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．6.4g金属铜投入足量盐酸中，
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为10NAB．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移
• 下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①300mL2mol/LCaCl2溶液②800mL2.5mol/LNaCl溶液③1000mL5mol/LKClO3溶液④200mL1mol/LAlCl3溶液（）A．
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下
• 摩尔是()A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体-高一化学
• 100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）A．0.20mol•L-1B．0.25mol•L-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．32gO2中含有的分子数为2NAC．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子数为NAD．1L0.1mol/
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol乙烷分子所含质子数为30NAB．28gC2H4所含共用电子对数目为6NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．标准状况下，
• 实验室欲配制100mL、1mol／L的NaCl溶液，请回答：（1）不需要使用的仪器是。A、烧杯B、500mL容量瓶C、量筒D、胶头滴管E、玻璃棒F、100mL容量瓶（2）配制时用托盘天平应称取NaCl
• 标准状况下，将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是A．0.045mol／LB．0.036mol／LC．0.026mol／LD．0.028mo
• 将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8．2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A．0.125ol／LB．0.175mol／L
• 过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A．0.05-高三化学
• 下列说法正确的是A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气-高一化学
• 某化学实验室需要0．2mol/LNaOH溶液500mL和0．5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液-
• 向含0.2molNaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为A．Na2S和NaHSB．Na2S和NaOHC．NaHSD．Na2
• 在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Mg2+物质的量浓度为0.1mol/L，物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为（）A．0.2mol/LB．0.15mol
• 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法不正确的()A．A占的体积比B大B．A的物质的量比B大C．A的密度比B小D．A的摩尔质量比B大-高一化学