用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．32gO2中含有的分子数为2NAC．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子数为NAD．1L0.1mol/

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• 实验室欲配制100mL、1mol／L的NaCl溶液，请回答：（1）不需要使用的仪器是。A、烧杯B、500mL容量瓶C、量筒D、胶头滴管E、玻璃棒F、100mL容量瓶（2）配制时用托盘天平应称取NaCl
• 标准状况下，将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是A．0.045mol／LB．0.036mol／LC．0.026mol／LD．0.028mo
• 将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8．2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A．0.125ol／LB．0.175mol／L
• 过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A．0.05-高三化学
• 下列说法正确的是A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气-高一化学
• 某化学实验室需要0．2mol/LNaOH溶液500mL和0．5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液-
• 向含0.2molNaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为A．Na2S和NaHSB．Na2S和NaOHC．NaHSD．Na2
• 在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Mg2+物质的量浓度为0.1mol/L，物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为（）A．0.2mol/LB．0.15mol
• 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法不正确的()A．A占的体积比B大B．A的物质的量比B大C．A的密度比B小D．A的摩尔质量比B大-高一化学
• 某盐的混合物中含有0.1molNa+、0.6molMg2+、0.3molCl-，还有SO42-，则SO42-为A．0.1molB．0.5molC．0.3molD．0.7mol-高二化学
• 下列叙述中正确的是（）A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来。C．决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数-高一化学
• 下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是A．20mL2moL／LMg(NO3)2B．100mL2．5mot／LNaNO3C．25mL1.0mol／LAl(NO3)3D．30mL2．5mol／LNH4N
• 下列各组物质中，分子数目相同的是A．2gH2和16gO2B．1molO2和18gH2OC．22．4LHe和1molH2D．标准状况下，2LH2和2LH2O-高一化学
• 标准状况下，1L氮气含m个分子，则NA的数值可表示为A．22.4mB．28mC．m/22.4D．m/28-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NAC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2NA个
• 以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和-高三化
• （1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．3gH2；B．标况下33．6LCO2；C．1．204×1024个HCl分子；D
• 将相对分子质量为M的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为(mol/L)A．B．C．D．-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．1molCl2与1molFe反应，转移的电子数为3NAC．在标准状况下，Cl2和H2的混合气2
• 下列说法正确的是A．摩尔是物质量的单位B．标况下，1molNH3的质量才是17gC．氦气的摩尔质量是4g/molD．1mol气体所占的体积约为22.4L-高一化学
• 如果1g水中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数是A．amol－1B．18amol－1C．2a－1D．9amol－1-高二化学
• NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6LB．10gD2O晶体中含有的氢氧键数目为NAC．标准状况下，1mol-
• (7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.-高
• 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．1.8gNH4+所含质子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有C
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2g氢气所含原子数是NAB．17gNH3所含的电子数是10NAC．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1：1D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB．3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的
• （6分）将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多
• 某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；-高三化学
• 现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：试计算：(1)此样品-高一化学
• 2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是A．（1）=（2）=（3）B．（1）=（2）>(3
• 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．ng该氯原子所含的电子数为B．mg该氯原子的物质的量为molC．该氯原子的相对原子质量为-高一化学
• （1）18gH2O的物质的量是，含有个氢原子（填具体数字）；这些H2O与gOH－所含电子数相等。（2）标准状况下，①6．72LCH4②3．01×1023HCl分子③0．2molNH3，这三种气体按物质
• 下列物质含分子最多的是A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2D．90g水-高二化学
• 物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是（）①分子总数②原子总数③电子总数④同种元素的化合价⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量A．①②③B．②③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥-高一化学
• 体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是A．B．C．D．-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2均含有0.2NA个氧原子B．1.7gH218O2中含有的电子数为0.9NAC．电解精炼铜时，若阴极得到N
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc标准状况下，-高三化学
• Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol
• 下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023B．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少C．H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18D．不同条件下，1mol任何-高
• 同温同压下，物质的量均为0.3mol的N2O（气）和NO2（气），它们的A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同D．体积相同，原子数相同-高一化学
• 下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22．4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的-高一
• 实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是A．用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏
• 将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1-高一化学
• 1LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216g，取250ml溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．0．25mol/LB．0．5mol/LC．0．75mol/LD．1mol/L-
• 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L。（2）配制250mL0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸mL。（2-高一化
• （1）8gCH4的物质的量为，在标准状况下所占的体积约为；（2）100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子mol，含SO42-离子个。（3）0.6molO2与0.4molO3质量
• 将2．3g钠放入足量的质量为mg的水中，另将0．1mol镁放入足量的质量为mg的稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为ag和bg，则ag与bg两数的关系应是A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定