（6分）将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多

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（6分）将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。

题型：计算题难度：偏易来源：不详

答案

（1）m(Fe)="2.24" g m(Fe2O3)=" 1.6" g （2）1 mol/L

考查根据方程式进行的有关计算。
（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol
Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O    Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+   Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
y        2y             y   2y           (x-y)          (x-y)
x-y=0.03
56x+160y=3.84     解得x=0.04，y=0.01
故m(Fe)="0.04" mol×56 g·mol-1="2.24" g
m(Fe2O3)="0.01" mol×160 g·mol-1="1.6" g
（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]="2×0.06" mol="0.12" mol
c(HCl)="n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12" mol/0.12L="1" mol/L

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（6分）将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多

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