NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有2NA个氧原子B．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子C．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NAD．电解精

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• NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB．4℃时，3．6mL水所含的电子数为2NAC．30．8g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数
• 120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是A．C4H8B．C4H10C．
• 用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm3配制100mL1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦
• 要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气-高三化学
• 用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制操作可分解成如下几步：A-
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1NH4N
• 下列叙述中错误的是A．相同体积的任何气体都含有相同数目的原子B．标准状况下，5LH2S气体与5LNH3的原子个数比为3∶4C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量和相同的-高一化学
• 将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列问题：（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？（3）向（2）所配制的溶液
• 某固体A在一定温度下分解生成固体B、气体C和气体D。A（s）B(s)+C(g)+4D(g)若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时-化学
• 下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22．4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也-高三
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（）A．NA个H+的质量为1gB．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+C．32gO2中含有2NA个O原子D．标准状况下，1molH2O中含
• 下列有关定量判断正确的是A．18gH218O分子中含有的10NA个质子B．将3molNO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为2molC．将1.5molCO2气体通入到1L1mol/L的NaO
• 实验室用氯化钠固体配制1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：①，②，③，④，⑤，⑥。（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，-高一
• 在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H+的物质的量是，H+的物质的量浓度是，其中含有个SO，SO的物质的量浓度是。-高一化学
• （10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理-高一化学
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• （1）①现有11g由和组成的水分子的物质的量mol，其中含中子数为mol，电子数为个。②请画出2－微粒的结构示意图：。（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为，分-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产-
• Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，22．4LNH3中含有共价键的数目为NAC．1．0L的水溶液中含有的氧原子数为3NAD．4．6-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）A．9.2gC7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NAB．标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NAC．将含0.1
• 将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（）A．0．01molB．0．02molC．0．
• 下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()。A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75
• 在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na＋为0.2mol，Mg2＋为0.25mol，则Cl－为A．0.5molB．0.6molC．0.7molD．0.8mol-高一化学
• 已知0.3mol的某物质的质量为16.5g，则该物质的摩尔质量是A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．55g-高一化学
• 下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数。B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体(任意比)的体积约为22.4LC．常温下32gO2含分子数小于NA个
• 下列叙述不正确的是A．与28gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28gB．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAC．常温常压下，1molL甲烷含有的原子数为5NAD．1L1mol·L－1醋酸溶
• 某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。计算：（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量；（2）参加反应的锌的质量；（3）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要-高一化学
• 在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A．密度②＞③＞①＞④B．体积②＞③＞①＞④C．质量②＞
• 向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A．1:1B．1:
• 下列说法中（代表阿伏加德罗常数），不正确的是A．标准状况下，2.24L氨气含有的质子数为NAB．1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NAC．1mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数-高三化
• 过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。反应-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NAB．常温常压下，44g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NAC．反应NH4N32
• 标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则
• 足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24．48L。回答：（1）盐酸溶液的物质的量浓度。（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。-高一化学
• 实验室要用98%（密度为1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。（1）需准确量取98%的硫酸mL。（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧
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• （1）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是。①水银②CuSO4•5H2O③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）按要求回答下列-高一化学
• 将标准状况下的某气体5.6L，经测定其质量为7g，则此气体的相对分子质量为（）A．7B．14C．28D．44-高一化学
• 如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的-高三化学
• 下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的量B．摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等-高一化学
• 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，则c（NO3-）为A．0.15mol/LB．0
• 某次实验需用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；（3）将称
• 按要求完成下列小题.(1）0.5molH2O的质量为g，共有____________个分子,___________个电子。(2)0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．8g甲烷含有的共价键数约为NAB．常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3NAC．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子D．3.2g-
• 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操-高一化学
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• HCl极易溶于水，标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：()A．无法计算B．0.015mol/LC．0.011mol/LD．0.045mol/L
• 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液。下列关系中不正确的是A．该溶液中溶质的质量分数为B．该溶液的物质的量浓度为-高三化学