试题分析：根据加入100mL氯化钡溶液生成2.097g沉淀，沉淀质量大于加入30mL氯化钡溶液时所产生沉淀质量，据此可判断加入30mL氯化钡溶液时，混合溶液中的硫酸钠未完全反应，则向混合溶液中加入氯化钡溶液完全反应可生成硫酸钡沉淀质量比=30mL：0.699g；按此关系，若分别加入60mL氯化钡溶液完全反应，应得到硫酸钡沉淀为x= 60mL/30mL×0.699g=1.398g，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液应生成2.097g恰好生成2.097g沉淀需氯化钡溶液的体积为2.097g/0.699g×30mL=90mL。故D错误。
题目简介
向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．1
题目详情
下列有关说法不正确的是
答案
试题分析：根据加入100mL氯化钡溶液生成2.097g沉淀，沉淀质量大于加入30mL氯化钡溶液时所产生沉淀质量，据此可判断加入30mL氯化钡溶液时，混合溶液中的硫酸钠未完全反应，则向混合溶液中加入氯化钡溶液完全反应可生成硫酸钡沉淀质量比=30mL：0.699g；按此关系，若分别加入60mL氯化钡溶液完全反应，应得到硫酸钡沉淀为x= 60mL/30mL×0.699g=1.398g，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液应生成2.097g恰好生成2.097g沉淀需氯化钡溶液的体积为2.097g/0.699g×30mL=90mL。故D错误。