下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）-高一化学

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• 将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）()A．0.3molB．小于0.3mol
• 下列溶液中C（Cl-）与50mL2mol·L－1MgCl2溶液中C（Cl-）相等的是A．150mL2mol·L－1的NaCl溶液B．75mL1mol·L－1的CaCl2溶液C．200mL4mol·L－
• 小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”表示葡葡糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．500mL1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有
• 1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是()A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—1-高一化学
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．6.4g金属铜投入足量盐酸中，
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为10NAB．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移
• 下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①300mL2mol/LCaCl2溶液②800mL2.5mol/LNaCl溶液③1000mL5mol/LKClO3溶液④200mL1mol/LAlCl3溶液（）A．
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下
• 摩尔是()A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体-高一化学
• 100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）A．0.20mol•L-1B．0.25mol•L-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．32gO2中含有的分子数为2NAC．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子数为NAD．1L0.1mol/
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol乙烷分子所含质子数为30NAB．28gC2H4所含共用电子对数目为6NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．标准状况下，
• 实验室欲配制100mL、1mol／L的NaCl溶液，请回答：（1）不需要使用的仪器是。A、烧杯B、500mL容量瓶C、量筒D、胶头滴管E、玻璃棒F、100mL容量瓶（2）配制时用托盘天平应称取NaCl
• 标准状况下，将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是A．0.045mol／LB．0.036mol／LC．0.026mol／LD．0.028mo
• 将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8．2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A．0.125ol／LB．0.175mol／L
• 过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A．0.05-高三化学
• 下列说法正确的是A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气-高一化学
• 某化学实验室需要0．2mol/LNaOH溶液500mL和0．5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液-
• 向含0.2molNaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为A．Na2S和NaHSB．Na2S和NaOHC．NaHSD．Na2
• 在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Mg2+物质的量浓度为0.1mol/L，物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为（）A．0.2mol/LB．0.15mol
• 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法不正确的()A．A占的体积比B大B．A的物质的量比B大C．A的密度比B小D．A的摩尔质量比B大-高一化学
• 某盐的混合物中含有0.1molNa+、0.6molMg2+、0.3molCl-，还有SO42-，则SO42-为A．0.1molB．0.5molC．0.3molD．0.7mol-高二化学
• 下列叙述中正确的是（）A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来。C．决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数-高一化学
• 下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是A．20mL2moL／LMg(NO3)2B．100mL2．5mot／LNaNO3C．25mL1.0mol／LAl(NO3)3D．30mL2．5mol／LNH4N
• 下列各组物质中，分子数目相同的是A．2gH2和16gO2B．1molO2和18gH2OC．22．4LHe和1molH2D．标准状况下，2LH2和2LH2O-高一化学
• 标准状况下，1L氮气含m个分子，则NA的数值可表示为A．22.4mB．28mC．m/22.4D．m/28-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NAC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2NA个
• 以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和-高三化
• （1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．3gH2；B．标况下33．6LCO2；C．1．204×1024个HCl分子；D
• 将相对分子质量为M的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为(mol/L)A．B．C．D．-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．1molCl2与1molFe反应，转移的电子数为3NAC．在标准状况下，Cl2和H2的混合气2
• 下列说法正确的是A．摩尔是物质量的单位B．标况下，1molNH3的质量才是17gC．氦气的摩尔质量是4g/molD．1mol气体所占的体积约为22.4L-高一化学
• 如果1g水中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数是A．amol－1B．18amol－1C．2a－1D．9amol－1-高二化学
• NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6LB．10gD2O晶体中含有的氢氧键数目为NAC．标准状况下，1mol-
• (7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.-高
• 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．1.8gNH4+所含质子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有C
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2g氢气所含原子数是NAB．17gNH3所含的电子数是10NAC．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1：1D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB．3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的
• （6分）将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多
• 某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；-高三化学
• 现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：试计算：(1)此样品-高一化学
• 2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是A．（1）=（2）=（3）B．（1）=（2）>(3
• 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．ng该氯原子所含的电子数为B．mg该氯原子的物质的量为molC．该氯原子的相对原子质量为-高一化学
• （1）18gH2O的物质的量是，含有个氢原子（填具体数字）；这些H2O与gOH－所含电子数相等。（2）标准状况下，①6．72LCH4②3．01×1023HCl分子③0．2molNH3，这三种气体按物质
• 下列物质含分子最多的是A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2D．90g水-高二化学
• 物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是（）①分子总数②原子总数③电子总数④同种元素的化合价⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量A．①②③B．②③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥-高一化学
• 体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是A．B．C．D．-高一化学