向1L0.5mol·L-1的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L-化学

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• 欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸-高三化学
• （7分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题
• （10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：I．N2H4(联氨)+HNO2→HN3(叠氮酸)+H2O(未配平)；II．H
• 下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4
• 硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：（1）在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的-高三化学
• 某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O-高一化学
• 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2N2O4）。（1）0．004m
• N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相-高一化学
• (8分)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它能发生如下反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。请回答下列问题：⑴NF3中氮元素的化合价为；⑵NF3的大于HNO3（填
• ag铜粉与足量硝酸共热，完全反应后生成bL(标准状况下)气体，则被还原的硝酸不可能是（）A．molB．molC．molD．mol-化学
• 同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变-高三化学
• 向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸-高一化学
• 1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始-化学
• 海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（1）实验操作①的名称是；实验操作③的名称是、，所用主要仪器名称为。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试-高三化学
• 将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72LNO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。（2）若反应后溶液体积为-高一化学
• 下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（）A．Mg2+和Al3+B．Fe2+和Fe3+C．Fe2+和Mg2+D．Cu2+和Ba2+-高三化学
• 最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是()A．它是一种化合物B．它的摩尔质量为64C．由该微粒构成的物质是氧的一种新的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用-高三化学
• 下列除杂的操作方法，正确的是A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D．硝酸-高一化学
• （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，-高三化学
• (14分)氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种离子，如：N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。(1)请画出氮的原子结构示意图___________。(2)氮的常见氢化物
• 将1.92g铜粉加入到40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（）A．40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液B．40mL0.5mo
• 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。-高
• （10分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等
• 在一定条件下，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的（）A．1/2B．1/3C．3/8D．2/3-高一化学
• 将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792mL混合气体，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝-高一化学
• 氮族元素的最外层电子数为，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。-高二化学
• 以下叙述中不正确的是A．氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素B．氮族元素的最高正价与最低负价的绝对值之差等于2C．硝酸是一种不稳定的强酸，具有强氧化性D．王水是浓硝酸和浓盐酸-高二化学
• 汽车排放出的尾气中含有NO2，是城市大气主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为：①NO2NO+O；②2NO+O2===-化学
• 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是()A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H＋)>c(N)>c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是
• 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是A．铁B．铝C．陶瓷D．铜-高一化学
• （16分）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且-高三化学
• 9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4
• 下列各组气体等体积混合：①NO2和NO②NO2和O2③NO和N2，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（）A．a="b
• 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同-高三化学
• （8分）已知；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)硝酸在该反应中表现出的性质为(2)若有8mol电子发生转移，填写下列空白：①被还原的硝酸的质量是②生成Cu(NO3)
• 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H2-高一化学
• 体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）-高一化学
• 最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是A．-高一化学
• 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1-化学
• 下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是（）A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠在发生化学反应时只作还原剂D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO3-高三化学
• 有关硝酸化学性质的叙述不正确的是（）A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸的反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸-化学
• (15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，-高三化学
• (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。⑴工业合成氨反应的化学方程式为。⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2-高二化学
• 某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：（1）写出甲中反应的离子方程式：；（2）说明NO2具有氧化性的现象是；（3）说明NO具有还原性的操作和现-高三化学
• 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．向100mL3moI·L—1的硝酸中加入5.6g铁B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L—1的硫酸中C．用50mL8m
• 氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。（1）A的化学式为，A的电子式为。（2）写出该反-高三化学
• 某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后瓶体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO-高三化学
• 已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的-高
• 下列反应中磷元素没被氧化的是（）A．白磷与氢气反应生成磷化氢（PH3）（在特定条件下）B．红磷与稀硝酸反应：3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NOC．红磷在氯气中燃烧生成白色烟雾D．磷
• （6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。试求：（1）原混-高