某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后瓶体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO-高三化学

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• 下列反应中磷元素没被氧化的是（）A．白磷与氢气反应生成磷化氢（PH3）（在特定条件下）B．红磷与稀硝酸反应：3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NOC．红磷在氯气中燃烧生成白色烟雾D．磷
• （6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。试求：（1）原混-高
• (共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）（1）下列说法不正确的是（填字母）。A．反应①、-高二化学
• （1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈
• （4分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应-高三化学
• 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、Cl-B．、K+、OH-、C．H+、Na+、ClO-、Cl-D．、H+、I-、-化学
• （12分）将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3－的浓度为3mol/L。（1）混合气体中NO2和NO的总物
• （16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。①写出实验室制取氨气的反应方程式。②浓氨水可以用来检验有毒气体氯-高一化学
• （4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星-高二化学
• （12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题：⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ/m
• （16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。②-高三化学
• （4分）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是。（用字母填空）A．氮气B．氨气C．硝酸钠D．氯化铵-化学
• -化学
• （10分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，其中O2占L，则原CO和H2的混合气
• （15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4kJ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（1）生成水煤-高三化学
• 下列气态氢化物最稳定的是A．HClB．HBrC．HFD．H2O-高一化学
• 关于磷及其化合物的说法正确的是A．白磷用于制造火柴B．P在氯气中点燃，产生大量白烟C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H-
• 下列物质中，氮元素的化合价最低的是A．N2B．NH3C．NOD．NO2-化学
• Cl2和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl2在混合气中所占体积分数X的变-高三化学
• （18分）利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2：（1）空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是_________，检验装置中的空气已-化学
• 磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是A．Na5P3O107-高二化学
• 已知Fe与稀HNO3可发生如下反应：3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。一定量的铁粉恰好与8L0
• 15LNO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有A．4LB．6LC．8LD．12L-高一化学
• 氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+-高三化学
• （12分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为N-高三化学
• 依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（）A．二氧化碳和氢氧化钠溶液B．一氧化氮-高一化学
• （11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式(2)生-高三化学
• 某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减小，颜色变深，则该混合气体的组成是（）A．H2O（g）和NO、N2B．NO2、CO2、H2O（g）C．O2、HCl、COD．NH3、NO、CO2
• 在实验室里可按下图所示装置干燥气体R，并吸收多余的R气体，则R是（）A．HClB．H2C．Cl2D．NH3-化学
• 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶
• (6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3；⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。-高三化学
• 下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）A．稳定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性-高二化学
• （3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+xO24NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗molNH3。-高二化学
• 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水-化学
• 13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L（标况）气体放出．该金属是A．ZnB．AlC．MgD．Cu-高三化学
• 硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面（1）根据以上所述可知硼酸应属于______-高三化学
• 有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4ClB．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．(NH4)2CO3-高一化学
• 将空气中氮气转化为氮的化合物过程中称为固氮。下面能实现人工固氮的是A．闪电B．电解饱和食盐水C．大豆的根瘤D．合成氨工厂-高一化学
• 结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：（m-n）0123含氧酸强度-高
• Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（）A．KClB．K2SO4C．KNO3D．K2CO3-化学
• 某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是A．稀硫酸B．盐酸溶液-化学
• 1.92g投人到一定量的浓中，完全溶解,生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于-高二化学
• （11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3="="NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3="=&quo
• 关于氮的单质及化合物的说法不正确的是A．氮气化学性质稳定，其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向B．久置浓HNO3呈黄色，是由于HNO3具有-高一化学
• 取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：（1）m=g。（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135g，则析出晶体的组成可-高
• 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——HC．HCl的电子式为H＋[]－D．HClO的电子式为-高二化学
• “神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10D．化学性质不相
• 铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的（）A．强酸性B．强氧化性C．不稳定性D．挥发性-化学
• （15分）已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。甲、乙二-高三化学
• 日前朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2＋cN2＋dH2O，下列关于方程-高二化学