日前朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2＋cN2＋dH2O，下列关于方程-高二化学

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• 将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入-高三
• 氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间-高二化学
• 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol-高
• 实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（）A．NH3和Cl2B．NH3和HClC．NH3和CO2D．NH3和O2-化学
• 20℃时，将ag硝酸钾溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液。下列关于该溶液的关系式错误的是A．c(KNO3)=mol·L-1B．质量分数:w(KNO3)=%C．20℃时硝酸钾的溶解度:S=gD．密度:
• 上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As-高三化学
• 氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H＝180.5kJ·mol－14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)
• 下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉A．①③⑥B．①⑦C．①⑥⑦⑧D．①②⑤⑦-高二化学
• 铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+.现有铁与稀HNO3作用，请分析下图(假设曲线的-高三化学
• 下列反应属于氮的固定的是①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3A．①③B．②④C．③④D．①
• 3NO2+H2O=2HNO3+NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．3：2B．1:2C．2:1D．3:1-高一化学
• 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓H2SO4B．稀H2SO4C．浓HNO3D．稀HNO3-化学
• 在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是（）A．NH3·H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中
• 在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm-3，则氨水的浓度为A．18.4mol·L-1B．20.4mol·L-1C．37.7%D．38.5%-化学
• 将CO2，NO2，NO，SO2分别通过NaOH溶液，不能被吸收的气体A．NO2B．NOC．CO2D．SO2-高三化学
• 不可能使溴水退色的是（）A．己烯B．稀硫酸C．二氧化硫D．氢氧化钾溶液-高一化学
• 欲迅速除去铝壶底部的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸-化学
• NO、H2、、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比-高二化学
• 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误-高三化学
• 氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH=0的溶液中B．1L浓度为lmol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
• A．1.3g·L－1B．1.5g·L－1C．1.7g·L－1D．1.9g·L－1-化学
• 有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和-化
• 锌与不同浓度的硝酸反应，HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12（x表示被还原的HNO3的物质的量，y表示耗去-化学
• 将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是（）①Cu②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④-化学
• （2分）碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用洗涤-高三化学
• 过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2
• 关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是（）A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族B．砷原子的第3电子层含有8个电子C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价D．砷的氢化物的-高一化学
• 证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需-化学
• 在标准状况下，250mL烧瓶充满氨气后，倒置于水槽中，假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度接近于（）A．1mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．0.118mol
• 除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．水-化学
• 下列叙述中不正确的是（）A．氧族元素各单质的氧化性：O2＞S＞SeB．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键C．氮族元素的各单质的熔点：N2＜P4＜AsD．碳族元素气态氢化物的稳定性：CH4
• 以下说法错误的是（）A．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B．氮气可用于制氮肥和硝酸的原料C．利用氮气的不活泼性，工业上用来-高一化学
• 浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂，下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．分别向其中滴加紫色的石蕊试液，现象都是先变红后褪色B．常温下都能与铜剧烈反应C．露置在空气中-化学
• 下列各组物质属于同素异形体的是A．白磷与红磷B．双氧水和水C．石英和水晶D．氘和氘-高一化学
• 标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.9g·mL-1,求此氨水的质量分数、物质的量浓度各为多少。-化学
• NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4）中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼
• 标准状况下，将O2和NO2按体积比1∶4充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终瓶内溶液的物质的量浓度为()A．0.25mol·L-1B．122.4mol·L-1C．128mol·L-1D
• (6分)9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？-高一化学
• 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请-高二化学
• 铵盐具有的通性是（）A．都溶于水B．都带有氨的刺激性气味C．加热都可分解放出NH3D．与碱混合加热都放出NH3-化学
• 能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（）A．烧碱溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．硅酸钠溶液-化学
• 把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）无色强酸溶液C是，单质F是（填名称）。（2）0.-高二化学
• 下列贮存药品的方法不正确的是（）A．少量白磷贮存在水中，切割时应在水下进行B．浓HNO3保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中C．苛性钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水应保存在棕色瓶-化学
• 常温下能在浓ＨＮＯ３中溶解的金属是（）A．AlB．AgC．FeD．Pt-化学
• 大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。下图是喷泉实验的装置图（图中夹持装置均已略去）。（1）实验室制取氨气的化学方程式是_______________。（2）收集氨气应使用______-化学
• 在春夏之交的夜晚，墓地周围常出现“鬼火”，即磷火，这是尸骨中的Ca3P2与水反应生成PH3，PH3自燃的结果，写出Ca3P2与水反应的化学方程式：__________，再写出PH3发生自燃的化学-化学
• 下列试剂必须用棕色试剂瓶装的有（）①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥-化学
• 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧
• 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐-化学
• (10分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式。（2）和甲装置相比，乙装置的优点有（3）为了进一步验-高一化学