相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓H2SO4B．稀H2SO4C．浓HNO3D．稀HNO3-化学

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• 在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm-3，则氨水的浓度为A．18.4mol·L-1B．20.4mol·L-1C．37.7%D．38.5%-化学
• 将CO2，NO2，NO，SO2分别通过NaOH溶液，不能被吸收的气体A．NO2B．NOC．CO2D．SO2-高三化学
• 不可能使溴水退色的是（）A．己烯B．稀硫酸C．二氧化硫D．氢氧化钾溶液-高一化学
• 欲迅速除去铝壶底部的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸-化学
• NO、H2、、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比-高二化学
• 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误-高三化学
• 氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH=0的溶液中B．1L浓度为lmol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
• A．1.3g·L－1B．1.5g·L－1C．1.7g·L－1D．1.9g·L－1-化学
• 有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和-化
• 锌与不同浓度的硝酸反应，HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12（x表示被还原的HNO3的物质的量，y表示耗去-化学
• 将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是（）①Cu②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④-化学
• （2分）碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用洗涤-高三化学
• 过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2
• 关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是（）A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族B．砷原子的第3电子层含有8个电子C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价D．砷的氢化物的-高一化学
• 证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需-化学
• 在标准状况下，250mL烧瓶充满氨气后，倒置于水槽中，假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度接近于（）A．1mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．0.118mol
• 除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．水-化学
• 下列叙述中不正确的是（）A．氧族元素各单质的氧化性：O2＞S＞SeB．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键C．氮族元素的各单质的熔点：N2＜P4＜AsD．碳族元素气态氢化物的稳定性：CH4
• 以下说法错误的是（）A．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B．氮气可用于制氮肥和硝酸的原料C．利用氮气的不活泼性，工业上用来-高一化学
• 浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂，下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．分别向其中滴加紫色的石蕊试液，现象都是先变红后褪色B．常温下都能与铜剧烈反应C．露置在空气中-化学
• 下列各组物质属于同素异形体的是A．白磷与红磷B．双氧水和水C．石英和水晶D．氘和氘-高一化学
• 标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.9g·mL-1,求此氨水的质量分数、物质的量浓度各为多少。-化学
• NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4）中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼
• 标准状况下，将O2和NO2按体积比1∶4充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终瓶内溶液的物质的量浓度为()A．0.25mol·L-1B．122.4mol·L-1C．128mol·L-1D
• (6分)9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？-高一化学
• 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请-高二化学
• 铵盐具有的通性是（）A．都溶于水B．都带有氨的刺激性气味C．加热都可分解放出NH3D．与碱混合加热都放出NH3-化学
• 能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（）A．烧碱溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．硅酸钠溶液-化学
• 把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）无色强酸溶液C是，单质F是（填名称）。（2）0.-高二化学
• 下列贮存药品的方法不正确的是（）A．少量白磷贮存在水中，切割时应在水下进行B．浓HNO3保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中C．苛性钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水应保存在棕色瓶-化学
• 常温下能在浓ＨＮＯ３中溶解的金属是（）A．AlB．AgC．FeD．Pt-化学
• 大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。下图是喷泉实验的装置图（图中夹持装置均已略去）。（1）实验室制取氨气的化学方程式是_______________。（2）收集氨气应使用______-化学
• 在春夏之交的夜晚，墓地周围常出现“鬼火”，即磷火，这是尸骨中的Ca3P2与水反应生成PH3，PH3自燃的结果，写出Ca3P2与水反应的化学方程式：__________，再写出PH3发生自燃的化学-化学
• 下列试剂必须用棕色试剂瓶装的有（）①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥-化学
• 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧
• 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐-化学
• (10分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式。（2）和甲装置相比，乙装置的优点有（3）为了进一步验-高一化学
• 7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）A．1.6gB．5.4gC．2.16gD．不-
• 在体积为1L的干燥烧瓶中充入氨气，测得瓶中混合气体对氧气的相对密度为0．625，用此气体做喷泉实验（装置气密性很好）后，剩余气体的体积（相同状况下）约为多少升？-化学
• （8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的-高一化学
• （8分）已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性,0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混
• （9分）某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：请回答下列问题：（1）按该-高三化学
• 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6L（标准状况下）。计算被还原的HNO3的物质的量是多少？-化学
• 工业上由银和硝酸反应制AgNO3，在实际生产中，先要把购进的浓HNO3加入等体积的水，稀释后再跟银反应，在加热条件下使反应完成。试简要完成下列问题。（1）为什么不直接用浓HNO-化学
• （13分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）（2）（3）-化学
• 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N2O4的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol-高一
• （13分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，-化学
• （13分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H—H键能为436kJ/mol，键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。写出工业合成氨反应的化
• 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A．amolB．(0.1+a)molC．(0.
• 在关于物质的溶解性的判断时有一个很好的理论：相似相溶原理，也就是说极性分子形成的物质易溶于极性分子所形成的溶剂，非极性分子形成的物质易溶于非极性分子所形成的溶剂。-化学