(10分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式。（2）和甲装置相比，乙装置的优点有（3）为了进一步验-高一化学

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• 在体积为1L的干燥烧瓶中充入氨气，测得瓶中混合气体对氧气的相对密度为0．625，用此气体做喷泉实验（装置气密性很好）后，剩余气体的体积（相同状况下）约为多少升？-化学
• （8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的-高一化学
• （8分）已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性,0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混
• （9分）某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：请回答下列问题：（1）按该-高三化学
• 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6L（标准状况下）。计算被还原的HNO3的物质的量是多少？-化学
• 工业上由银和硝酸反应制AgNO3，在实际生产中，先要把购进的浓HNO3加入等体积的水，稀释后再跟银反应，在加热条件下使反应完成。试简要完成下列问题。（1）为什么不直接用浓HNO-化学
• （13分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）（2）（3）-化学
• 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N2O4的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol-高一
• （13分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，-化学
• （13分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H—H键能为436kJ/mol，键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。写出工业合成氨反应的化
• 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A．amolB．(0.1+a)molC．(0.
• 在关于物质的溶解性的判断时有一个很好的理论：相似相溶原理，也就是说极性分子形成的物质易溶于极性分子所形成的溶剂，非极性分子形成的物质易溶于非极性分子所形成的溶剂。-化学
• 下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是（）A．NO和NO2B．NO2和N2O4C．NH3和NH4ClD．N2O和HNO2-高二化学
• 38.4mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A．1×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.4
• 将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。（1）试推断：甲为__________、乙为__________、丙为__________、A为________
• 按右图所示的装置和方法进行实验。（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：______________________。有关的化学方程式为___-化学
• 有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可-化学
• 下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是A．NH3B．HClC．SO2D．CH4-高二化学
• （8分）F可用作化肥，也可用来制炸药，化合物和单质间存在如下关系：（1）写化学式：A，F。（2）A→C转化的化学方程式：______________________（3）试写出一种由E制得D的反应的方
• （6分）有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）
• 将下列固体混合物溶于足量蒸馏水中，既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应的是（）A．NaNO3、NaHSO4、CH3COONaB．MgSO4、AlCl3、NaAlO2C．Ba(NO3)2、Fe
• 把0．3mol铜粉投入含0．1mol硝酸和0．3mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为A．0．2molB．0．15molC．0．1molD．0．25mol-高一化
• 相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内溶质未扩散到水槽中）（）A．1∶1∶1B．2-化学
• 据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是（）A．M具有很高的熔沸点B．M容易汽化，可用作制冷材料C．M和干冰互为同素异形体D．M是由C原子和O-化学
• 下列反应起了氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵-高二化学
• 如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取2—3种；硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请完成下列问-化学
• 某单质与浓硝酸按物质的量之比1∶4恰好完全反应，若HNO3还原产物仅为NO2，则该单质不可能是（）A．ZnB．CuC．AgD．C-化学
• （7分）写出实验室制氨气的化学方程式：_____________________________________________。在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）-化学
• 硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。①NaOH吸收法，反应原理如下：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O②氨催化还原
• 为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A．烧碱溶液B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸-高二化学
• 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请完成下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。（2）Ⅰ实验装置中能否
• 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如，则有关KI3的叙述中，错误的是A．I3-在溶液中存在平衡：B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；D．将氯气-高二化学
• 为了客运安全，下列物质从化学性质上判断，由于易燃、易爆不能带上火车的是（）①硝酸铵②硫酸铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油A．①②④⑥⑧B．①⑤⑥⑦⑧C．①③⑥⑦⑧D．①②⑤⑦⑧
• 能用图1-4所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）图1-4A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．NO2和NO-化学
• 某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混-化学
• 某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的-高三化学
• （10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②（1）在硝酸
• 某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三-高三化学
• 化合物A为一种盐，元素分析表明，A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为A．CuN-高三化学
• 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案C．有手掂量轻重D．滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象-高二化学
• 对自然学科的学习，不能局限于被动地接受前人的成果，还应能利用相关知识解释各种变化和事实。对于下列事实的解释错误的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸的脱-化学
• 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:1-高二化学
• 下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近-高二化学
• 检验某晶体是不是铵盐时，先将待检物取出少量放在试管中，之后（）A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C．加烧碱溶-化学
• 下列各组离子中，可以大量共存于溶液中的是（）A．H+、K+、Fe2+、B．OH-、Na+、Cl-、C．Ag+、、Na+、S2-D．Ca2+、、Cl-、K+-化学
• 关于HNO3的性质叙述正确的是（）A．HNO3能与水以任意比互溶B．HNO3是强酸，可分别与Na2CO3、Na2S反应生成CO2、H2S两种气体C．浓HNO3因分解放出NO2又溶解于HNO3而呈黄色D
• 下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（）A．NH3和H3O+B．N和CH4C．CO2和SiO2D．金刚石和晶体硅-化学
• 下列说法正确的是A．常温下使品红溶液褪色的气体一定是SO2B．常温下使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2C．常温下使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3D．常温下使溴的四-高三化学
• （7分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO
• （6分）如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水．滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3＋Cl2→N2＋HCl并产生红光和白烟。请根据以上-化学