（13分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H—H键能为436kJ/mol，键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。写出工业合成氨反应的化

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（13分）
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，

键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式；由键能计算说明此反应是反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂时）的△H = 。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/(mol/L)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N₂、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃，化学平衡将
向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

①向沉淀池中加入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是。操作Ⅰ的名称是。
②煅烧炉中产生的固态副产品为，生产流程中能被循环利用的物质X为。

题型：填空题难度：偏易来源：不详

答案

（13分）
（1）N2 + 3H2

2NH3       放热       △H ="=" —93kJ/mol
（2）0.008mol/（L·min）    0.1     正反应
（3）①氨气在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c(CO32-)，促使CaSO4
转化为CaCO3，同时生成(NH4)2SO4             过滤
②CaO（或生石灰）       CO2（或二氧化碳）

略

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（13分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H—H键能为436kJ/mol，键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。写出工业合成氨反应的化

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