（8分）已知；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)硝酸在该反应中表现出的性质为(2)若有8mol电子发生转移，填写下列空白：①被还原的硝酸的质量是②生成Cu(NO3)

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• 体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）-高一化学
• 最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是A．-高一化学
• 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1-化学
• 下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是（）A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠在发生化学反应时只作还原剂D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO3-高三化学
• 有关硝酸化学性质的叙述不正确的是（）A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸的反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸-化学
• (15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，-高三化学
• (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。⑴工业合成氨反应的化学方程式为。⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2-高二化学
• 某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：（1）写出甲中反应的离子方程式：；（2）说明NO2具有氧化性的现象是；（3）说明NO具有还原性的操作和现-高三化学
• 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．向100mL3moI·L—1的硝酸中加入5.6g铁B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L—1的硫酸中C．用50mL8m
• 氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。（1）A的化学式为，A的电子式为。（2）写出该反-高三化学
• 某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后瓶体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO-高三化学
• 已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的-高
• 下列反应中磷元素没被氧化的是（）A．白磷与氢气反应生成磷化氢（PH3）（在特定条件下）B．红磷与稀硝酸反应：3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NOC．红磷在氯气中燃烧生成白色烟雾D．磷
• （6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。试求：（1）原混-高
• (共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）（1）下列说法不正确的是（填字母）。A．反应①、-高二化学
• （1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈
• （4分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应-高三化学
• 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、Cl-B．、K+、OH-、C．H+、Na+、ClO-、Cl-D．、H+、I-、-化学
• （12分）将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3－的浓度为3mol/L。（1）混合气体中NO2和NO的总物
• （16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。①写出实验室制取氨气的反应方程式。②浓氨水可以用来检验有毒气体氯-高一化学
• （4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星-高二化学
• （12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题：⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ/m
• （16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。②-高三化学
• （4分）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是。（用字母填空）A．氮气B．氨气C．硝酸钠D．氯化铵-化学
• -化学
• （10分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，其中O2占L，则原CO和H2的混合气
• （15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4kJ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（1）生成水煤-高三化学
• 下列气态氢化物最稳定的是A．HClB．HBrC．HFD．H2O-高一化学
• 关于磷及其化合物的说法正确的是A．白磷用于制造火柴B．P在氯气中点燃，产生大量白烟C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H-
• 下列物质中，氮元素的化合价最低的是A．N2B．NH3C．NOD．NO2-化学
• Cl2和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl2在混合气中所占体积分数X的变-高三化学
• （18分）利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2：（1）空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是_________，检验装置中的空气已-化学
• 磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是A．Na5P3O107-高二化学
• 已知Fe与稀HNO3可发生如下反应：3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。一定量的铁粉恰好与8L0
• 15LNO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有A．4LB．6LC．8LD．12L-高一化学
• 氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+-高三化学
• （12分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为N-高三化学
• 依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（）A．二氧化碳和氢氧化钠溶液B．一氧化氮-高一化学
• （11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式(2)生-高三化学
• 某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减小，颜色变深，则该混合气体的组成是（）A．H2O（g）和NO、N2B．NO2、CO2、H2O（g）C．O2、HCl、COD．NH3、NO、CO2
• 在实验室里可按下图所示装置干燥气体R，并吸收多余的R气体，则R是（）A．HClB．H2C．Cl2D．NH3-化学
• 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶
• (6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3；⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。-高三化学
• 下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）A．稳定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性-高二化学
• （3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+xO24NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗molNH3。-高二化学
• 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水-化学
• 13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L（标况）气体放出．该金属是A．ZnB．AlC．MgD．Cu-高三化学
• 硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面（1）根据以上所述可知硼酸应属于______-高三化学
• 有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4ClB．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．(NH4)2CO3-高一化学
• 将空气中氮气转化为氮的化合物过程中称为固氮。下面能实现人工固氮的是A．闪电B．电解饱和食盐水C．大豆的根瘤D．合成氨工厂-高一化学