实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置-高三化学

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• 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生-高二化学
• 某市1999年到2002年房屋销售情况统计表如下：年份1999200020012002套数（套）1440120015001800（1）四年平均每年销售多少套？（2）2002年比2001年多销售百分之几
• （10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、-高一化学
• 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最-高二化学
• 在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构（如图）。已知晶体中N—N键的键能为160kJ·mol－1，而-高三化学
• 一件商品按定价的八折出售后，可获利20%，按定价出售将获利（）%。-六年级数学
• 1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：（1）反应中消耗HNO3­mol，转移电子mol（2）用排水法收集生成的气
• 有一天，学校六年级学生到校上课100人，缺席1人，这天的出勤率是99%。[]-六年级数学
• 某种商品，以低于定价的5%卖出，可得5250元的利润；以低于定价的2成5卖出，就会亏损1750元。这种商品的购入价是多少元？-六年级数学
• （18分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I-高三化学
• 如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（l）写出装置A中所发生的化学反应（2）装置B中盛放试剂是（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开-高一化学
• （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟-高三化学
• 从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O＋相当，NH2-和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M(下同)与
• 江南化肥厂去年生产化肥44万吨，今年计划比去年增产25%，今年计划生产多少万吨化肥？-六年级数学
• 一本书的定价是15元，卖出后可以获利50%，如果按定价的八折出售，可以获利（）元。-六年级数学
• 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度-
• 在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．铁C．锌D．钠-高二化学
• 在含糖5%的糖水中，再加入5克糖和100克水，糖水的含糖率不变。[]-六年级数学
• 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物B．NF3分子构型
• 六（4）班男生人数是女生人数的，女生人数占全班人数的（）%。-六年级数学
• 硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及-高一化学
• 下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（）A．加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-B．加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-C．加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层
• 一件上衣，按原价的85%出售，卖850元，原价是多少元？-六年级数学
• 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO-高二化学
• 某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。(1
• 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2-高二化学
• 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是-高二化学
• 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，-高二化学
• 在100克水中放入10克盐，盐的重量占盐水重量的10%。[]-六年级数学
• 在实验的95颗种子里，有5颗不发芽，发芽率是95%。[]-六年级数学
• 一种商品涨价25%后，要恢复原价，就要按现价降价20%。[]-六年级数学
• 运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12．5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。-高二化学
• 氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢-高三化学
• 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2
• 云来饭店12月份的营业收入是45000元，他们按规定交纳3%的营业税。这个饭店12月份需要交纳营业税多少元？-六年级数学
• 工厂要加工500个零件，完工后发现有4个不合格，合格率是（）。-六年级数学
• 某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2•xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。47.将9.850gMC
• （18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜-高一化学
• 下列关于浓硝酸的叙述正确的是A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D．具有酸性，实验室可以用它-高一化学
• (8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3-化学
• 一件上衣涨价25%后，要恢复原价，就要降价20%。[]-六年级数学
• 王叔叔买了2500元国家建设债券，定期两年，年利率是2.78%，到期后他可以一共取回多少元？（国家建设债券不缴税）-六年级数学
• 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液-高三化学
• 某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：(1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________乙中的现象是_________
• 制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，a的名称是________，b的名称是______
• 王阿姨将2000元存人银行，定期两年，如果年利率是1%，到期后，王阿姨实际得到（）元。小明将100元存定期两年，到期时他得到利息11.88元，两年期的年利率是（）。（不考虑20%的利-六年级数学
• （14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，
• 下列叙述中正确的是A．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀B．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料C．浓硝酸存放于带橡胶塞的棕色细口瓶中D．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n-高三化学
• 【化学—选修2：化学与技术】(15分)I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是A．氨水B．硫化氢气-高三化学
• (16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下，①2NO+N-高三化学