（18分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I-高三化学

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• （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟-高三化学
• 从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O＋相当，NH2-和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M(下同)与
• 江南化肥厂去年生产化肥44万吨，今年计划比去年增产25%，今年计划生产多少万吨化肥？-六年级数学
• 一本书的定价是15元，卖出后可以获利50%，如果按定价的八折出售，可以获利（）元。-六年级数学
• 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度-
• 在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．铁C．锌D．钠-高二化学
• 在含糖5%的糖水中，再加入5克糖和100克水，糖水的含糖率不变。[]-六年级数学
• 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物B．NF3分子构型
• 六（4）班男生人数是女生人数的，女生人数占全班人数的（）%。-六年级数学
• 硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及-高一化学
• 下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（）A．加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-B．加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-C．加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层
• 一件上衣，按原价的85%出售，卖850元，原价是多少元？-六年级数学
• 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO-高二化学
• 某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。(1
• 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2-高二化学
• 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是-高二化学
• 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，-高二化学
• 在100克水中放入10克盐，盐的重量占盐水重量的10%。[]-六年级数学
• 在实验的95颗种子里，有5颗不发芽，发芽率是95%。[]-六年级数学
• 一种商品涨价25%后，要恢复原价，就要按现价降价20%。[]-六年级数学
• 运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12．5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。-高二化学
• 氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢-高三化学
• 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2
• 云来饭店12月份的营业收入是45000元，他们按规定交纳3%的营业税。这个饭店12月份需要交纳营业税多少元？-六年级数学
• 工厂要加工500个零件，完工后发现有4个不合格，合格率是（）。-六年级数学
• 某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2•xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。47.将9.850gMC
• （18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜-高一化学
• 下列关于浓硝酸的叙述正确的是A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D．具有酸性，实验室可以用它-高一化学
• (8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3-化学
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• 王叔叔买了2500元国家建设债券，定期两年，年利率是2.78%，到期后他可以一共取回多少元？（国家建设债券不缴税）-六年级数学
• 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液-高三化学
• 某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：(1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________乙中的现象是_________
• 制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，a的名称是________，b的名称是______
• 王阿姨将2000元存人银行，定期两年，如果年利率是1%，到期后，王阿姨实际得到（）元。小明将100元存定期两年，到期时他得到利息11.88元，两年期的年利率是（）。（不考虑20%的利-六年级数学
• （14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，
• 下列叙述中正确的是A．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀B．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料C．浓硝酸存放于带橡胶塞的棕色细口瓶中D．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n-高三化学
• 【化学—选修2：化学与技术】(15分)I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是A．氨水B．硫化氢气-高三化学
• (16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下，①2NO+N-高三化学
• 下列有关NH3的实验正确的是ABCD水NH3水实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3-高三化学
• （15分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓-高三化学
• 五年一班今天98人全部出勤，出勤率是98%。[]-六年级数学
• 已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒-高三化学
• 5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是A．X可能是一种B．M可能是金属C．E是一种有色气-高三化学
• 有关氨气的说法正确的是A．氨气与氯气相遇可能冒白烟B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到D．氨气比PH3易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大-高三化学
• 实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如图)，反应的化学方程式为：NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑用曲颈甑是因为HNO3A．会腐蚀橡胶B．易挥发C．易分解D．是强电解质-高三化学
• 学校扩建校舍，实际投资182万元，比原计划节约18万元。节约了百分之几？-六年级数学
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• 某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象-高三化学
• 下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂-化学