磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO-高二化学

题目简介

题目详情

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
①2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)

6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g）ΔH₁="+3" 359．26 kJ·mol^-1
②CaO(s)+SiO₂(s)

CaSiO₃(s） ΔH₂=-89．61 kJ·mol^-1
2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)

6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g）ΔH₃则ΔH₃= kJ·mol^-1。
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P₄+60CuSO₄+96H₂O

20Cu₃P +24H₃PO₄+60H₂SO₄ 6 mol CuSO₄能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄,pH应控制在； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
②Na₂HPO₄溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液,溶液则显酸性,其原因是 (写离子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(

)与季戊四醇(

)以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)
②X的结构简式为。

题型：填空题难度：偏难来源：不详

答案

（1）2821．6；
（2）0．3mol；
（3）①4～5．5 c（HPO42-）＞c（H2PO4）②3Ca2++2H PO42-=Ca3(PO4)2+2H+
（4）①HCl ②

试题分析：（1）①＋②×6整理可得2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)

6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3=ΔH1+6×ΔH2=+3359．26+6×(-89．61）=2821．6kJ/mol．（2）由方程式11P4+60CuSO4 +96H2O

20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 可知：P4在反应中既作氧化剂又作还原剂。CuSO4作氧化剂。每1mol的CuSO4得到电子1mol。而每1mol的P4在反应中作还原剂能失去电子20mol的电子。即1mol的P4在反应中作还原剂需要消耗20mol的CuSO4，则6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是6÷20=0．3mol。（3）由含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系图可知：①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制pH在4～5．5。在pH=8时溶液中主要含磷物种有Na2HPO4和NaH2PO4二者浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4--）。②Na2HPO4溶液显碱性,是因为在溶液在存在电离平衡：HPO42-

H++ PO43-和水解平衡：H2O+HPO42-

H2PO4--+OH-。由于水解大于电离，所以溶液显碱性。若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,则会发生反应：2PO43-+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓。促使平衡向电离的方向移动，最终使溶液显酸性。总方程式为3Ca2++2H PO42-=Ca3(PO4)2+2H+。（4）由它们反应时的物质的量的关系、质量守恒定律及得到的物质的核磁共振氢谱图可以确定①酸性气体是HCl，②X的结构简式为

。

上一篇 : 一件上衣，按原价的85%出售，卖850
下一篇 : 某化学课外活动小组通过实验探

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO-高二化学

题目简介

题目详情

答案

更多内容推荐