A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为()A．N、O、SB．P、S、OC．S、N、PD．O、-高

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• 锌的核电荷数为30，其最外电子层上只有2个电子，常显+2价。据此，请画出锌离子的结构示意图。-化学
• 下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（）A．一个原子轨道上只能有一个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相-高二化学
• 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是-高一化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D-高二化学
• 下列分子或离子中，含有孤对电子的是()A．NH4+B．CO2C．SiH4D．CH4-高二化学
• （1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是-高二化学
• 下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A．燃放焰火B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛D．平面镜成像-高二化学
• X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．M2+、N
• 等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是()①摩尔质量之比为l︰2︰3②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4④体积之比为6︰3︰2A．①②③④B．②③④C．①②D．③④
• 可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是（）A．和互为同位素B．原子核内中子数为2C．原子核外电子数为2D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子-高一化学
• 下列关于砷（As）元素的叙述正确的是（）A．在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的PH<7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.
• “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的()A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3&g
• 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na-高二化学
• 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2-高二化学
• -化学
• 美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是A．Al13、Al1-高
• 下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（）A．干冰、SO3晶体B．食盐、烧碱C．氧化镁、冰D．氮气、氩-高一化学
• 砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质A．砷在通常状况下为固体B．砷的最高正化合价为+5C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．d区元素外层电子排布式为ns1~2B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子D．若BeCl2是共价化合物，则可推知-化学
• 一种比黄金还要贵重百倍的O2气体,不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为A．36molB．20molC．16molD．20NA-高一化学
• 由、、三种微粒构成的11.7g的氯化钠，其中的质量是（氯的平均近似相对原子量为35.5）A．1.85gB．8.70gC．7.11gD．4.63g-高一化学
• 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．-高二化学
• 等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不同的是()A．H3O＋、NH3B．NH4＋、CH4C．NH3、BF3D．CO2、BeCl2-高二化
• 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-1-高二化学
• 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③ls22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较正确的是()A．第一电离能：④>③&
• A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D-高一化学
• 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是A．只能是7B．只能是15C．是11或13D．是11或15-高二化学
• (6分）．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序-高一化学
• 某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．可能是金属元素也可能是非金属元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素-高二化学
• A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC在B的下一周期，C的电离能数据-高二化学
• 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4
• 原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是()①XO3—②XO32—③XO42—④XO43—A．①②B．②③C．①④D．只有④-高二化学
• 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡA族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡB族，s区-高二
• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
• 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是()A．一定是金属元素B．一定是稀有气体元素C．一定是过渡元素D．无法判断是哪一类元素-高二化学
• A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：元素ABCD相关信息其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)其最外层电子-高一化学
• 按要求回答下列问题：（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式__________________
• 下列说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．M能层中的原子轨道数目为3C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________-高二化学
• X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4-高一化学
• 下列能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级-高二化学
• 下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2-高二化学
• A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的-高一化学
• 下列关32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素-高一化学
• 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A．15B．33C．35D．51-高二化学
• 某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素可能形成钠盐的化学式是①NaRO②Na2RO2③NaRO2④Na2RO3⑤NaRO3⑥Na3RO4⑦NaH2RO4⑧Na2HRO4A．①③④⑤⑦B．③⑤⑥⑦⑧
• X、Y是短周期元素，两者组成化学式为XY2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是①n-3②n-6③n-8④n+1⑤n+2⑥n+5A．①⑥B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部-高一化学
• 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A．L与T形成的化
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y-高一化学
• 下列变化的比较,不正确的是A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH