-化学

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• 下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（）A．干冰、SO3晶体B．食盐、烧碱C．氧化镁、冰D．氮气、氩-高一化学
• 砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质A．砷在通常状况下为固体B．砷的最高正化合价为+5C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．d区元素外层电子排布式为ns1~2B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子D．若BeCl2是共价化合物，则可推知-化学
• 一种比黄金还要贵重百倍的O2气体,不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为A．36molB．20molC．16molD．20NA-高一化学
• 由、、三种微粒构成的11.7g的氯化钠，其中的质量是（氯的平均近似相对原子量为35.5）A．1.85gB．8.70gC．7.11gD．4.63g-高一化学
• 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．-高二化学
• 等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不同的是()A．H3O＋、NH3B．NH4＋、CH4C．NH3、BF3D．CO2、BeCl2-高二化
• 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-1-高二化学
• 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③ls22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较正确的是()A．第一电离能：④>③&
• A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D-高一化学
• 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是A．只能是7B．只能是15C．是11或13D．是11或15-高二化学
• (6分）．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序-高一化学
• 某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．可能是金属元素也可能是非金属元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素-高二化学
• A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC在B的下一周期，C的电离能数据-高二化学
• 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4
• 原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是()①XO3—②XO32—③XO42—④XO43—A．①②B．②③C．①④D．只有④-高二化学
• 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡA族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡB族，s区-高二
• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
• 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是()A．一定是金属元素B．一定是稀有气体元素C．一定是过渡元素D．无法判断是哪一类元素-高二化学
• A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：元素ABCD相关信息其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)其最外层电子-高一化学
• 按要求回答下列问题：（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式__________________
• 下列说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．M能层中的原子轨道数目为3C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________-高二化学
• X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4-高一化学
• 下列能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级-高二化学
• 下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2-高二化学
• A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的-高一化学
• 下列关32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素-高一化学
• 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A．15B．33C．35D．51-高二化学
• 某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素可能形成钠盐的化学式是①NaRO②Na2RO2③NaRO2④Na2RO3⑤NaRO3⑥Na3RO4⑦NaH2RO4⑧Na2HRO4A．①③④⑤⑦B．③⑤⑥⑦⑧
• X、Y是短周期元素，两者组成化学式为XY2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是①n-3②n-6③n-8④n+1⑤n+2⑥n+5A．①⑥B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部-高一化学
• 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A．L与T形成的化
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y-高一化学
• 下列变化的比较,不正确的是A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
• 某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是（）A．Z属于共价化合物B．-高三化学
• A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（）A．a>b>cB．a>c>bC．a=&
• 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。agbehidfc表中所列元素中：属于短周期元素的有：；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是第周期、族。-高一化学
• 下列关于碱金属的叙述正确的是()A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强C．从Li到Cs的熔点依次升高D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂-高一化学
• a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半-高二化学
• 下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是()A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼-高二化学
• 某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A．非金属性比氯强B．最高正价为＋5，负价为－3C．最高价氧化物的水化物是一种强酸D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．X的单质的熔点比Z的低B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属-高一化学
• 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S-高一化学
• 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是A．SiB．AlC．OD．N-高一化学
• 某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25-高一化学
• 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正-高一化学
• 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋8-高一化学
• 下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是()A．密度:Li<Na<K<Rb<CsB．原子半径:Li<Na<K<Rb<CsC．熔点、沸点:Li<Na&
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数B最外层电子数是次外层电的2倍C常温下单质为双原子分-高一化学
• 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是。（填元素符号）（2）元素周期表位于-高一化学