下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是()A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼-高二化学

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• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．X的单质的熔点比Z的低B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属-高一化学
• 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S-高一化学
• 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是A．SiB．AlC．OD．N-高一化学
• 某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25-高一化学
• 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正-高一化学
• 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋8-高一化学
• 下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是()A．密度:Li<Na<K<Rb<CsB．原子半径:Li<Na<K<Rb<CsC．熔点、沸点:Li<Na&
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数B最外层电子数是次外层电的2倍C常温下单质为双原子分-高一化学
• 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是。（填元素符号）（2）元素周期表位于-高一化学
• 按电负性值依次增大顺序排列的是A．PSNB．LiNaKC．LiBBeD．SPSi-高二化学
• 下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳12原子：612C-高二化学
• 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W-高一化学
• 与I2<Br2<Cl2<F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由难到易)不符合的是A．与氢气反应的难易程度B．氧化性的强弱C．氢化物的熔沸点D．氢化物稳定性-高一化学
• （9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是，单质中化学性质最不活泼的是__________（填化学-高二化学
• 第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有A．7种B．6种C．5种D．4种-高一化学
• 下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是A．CO2B．PCl3C．CCl4D．HCl-高一化学
• 已知的原子可发生下列放射性变化（X是生成的一种元素），对X的推断错误的是A．X原子核外有7个电子层B．X是一种金属元素C．X的氢氧化物是一种两性氢氧化物D．X的最高化合价为正二价-高一化学
• 下列关于原子的几种描述中，不正确的是：A．18O与19F具有相同的中子数；B．16O与17O具有相同的电子数；C．12C与13C具有相同的质量数；D．15N与14N具有相同的质子数。-高一化学
• 某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质
• 右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子。（1）A、B、C、D的元素符号分别是：A，B，C，D，（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（-高一化学
• 现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和-高一化学
• 下列各组元素原子第一电离能I1的递增的顺序正确的为A．B<C<NB．He<Ne<ArC．Si<P<AsD．Na<Mg<Al-高二化学
• A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右图的位置关系，下列分析不正确的是A．若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为D>B>AB．若C单质为原子晶体，且具有金属光泽。-高三化学
• 与主族元素在周期表中所处的位置有关的是A．相对原子量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数-高一化学
• 我国嫦娥工程有着非常重要的意义，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以2-高一化学
• 金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。钛元素的某种核素是，46代表A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数-高二化学
• （8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可-高二化学
• 已知短周期元素的四种离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．离子的质子数：Y2－>Z－B．原子的最外层电子数：Z>WC．元素的最高正价：X>W
• 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，-高一
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原-高二化学
• 已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C
• 根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素最高价氧化物对应的水化物-高一化学
• 已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反-高二化学
• 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是()A．铍能与冷水反应B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液-高一化学
• 右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G七种元素的叙述正确的是A．E、F、G形成的单质中都含有共价键B．形成的简单阴离子半径：E>C>DC．B、C、D三种元素的氢化物的稳定-高一化学
• 已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是A．a+bB．a+b–2C．a+b+2D．b+2-高一化学
• 下列叙述正确的是A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．ⅦA族元素的简单阴离子-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的-高
• 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与-高一化学
• 下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳-高
• 下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子-高一化学
• 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O-高一化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下
• 下列叙述中，不正确的是（）A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外电子层数：Li&l
• （9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是：A．元素Y的最高正化合价为+6B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．Y2-和Z3+的核外电子数和电-
• 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．35g35Cl2气体的体积约为11
• 下列有关叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族C．ⅧA族所含元素种类最多D．元素周期-高一化学
• 主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6-高二化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。填空：⑴四种元素分别-高一化学