氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．35g35Cl2气体的体积约为11

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• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。填空：⑴四种元素分别-高一化学
• (9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由-化学
• 含6.02×1023个中子的Li+（质量数为7）的质量是A．B．4.7gC．7.4gD．g-高一化学
• 对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫-高一化学
• 元素A、B是周期表中处在同一主族，相邻周期的两种元素，A的原子序数为m，A、B所在周期包含的元素种类分别为x、y。（1）如果A和B同在ⅡA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___-高一化学
• 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为：-高一化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S-高一化学
• 一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O-高三化学
• 下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）-高一化学
• 下列说法正确的是A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离-高二化学
• X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（）A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5-化学
• 下列说法正确的是().A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分-高一化学
• A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数-高一化学
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（）A．元素非金属性-高一化学
• 如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。A．②④⑥-高一化学
• 下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A．原子核外M层有8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素C．最高价为+7价的元素D．无负化合价的元素-高一化学
• 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高一化学
• 中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出，I是人工放射性核素，正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙-高一化学
• 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．4B．1C．2D．3-高二化学
• A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且-高一化学
• 下列说法正确的是A．过渡元素均为金属元素B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA族C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体D．两种微粒-高一化学
• 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难-高一化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。(2)由以上元素形成-高一化学
• （15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质-高一化学
• 下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1112131415(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是；②原子半径最小的是（除稀有-高一化学
• 根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（）A．从上到下非金属性减弱B．从上到下元素原子半径增大C．从上到下单质熔沸点升高D．该族元素都有的化合价为+6、--高一化学
• X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y-高一化学
• 铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为A．52B．28C．24D．76-高三化学
• 元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是A．通常农药中所含的元素位于周期表右上角B．半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C．在过渡元素中可以-高一化学
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• 下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级-高二化学
• 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少-高二化学
• 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合-高一化学
• （11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的-高一化学
• 如下图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A．D一定是金属元素，其金属性比C强B．C的最高价氧化物水化物显强酸性C．B的氢化物是以分子-高一化学
• 下列不是稀有气体的是（）A．HeB．NeC．ArD．N2-高一化学
• （10分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A-高一化学
• 我国报道的高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同一主族元素，原子序数为81，请预测关于该元素的几个问题。（1）铊的金属性比铝强还是比铝弱？（2）铊的最外层电-化学
• 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸,而-
• (1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，属于同一种物质的是：。（填字母）A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和-高一化学
• 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是A．BeO为两性氧化物B．Be(OH)2难溶于水C-高一化学
• 根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化-高一化学
• 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙-高二化学
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