中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出，I是人工放射性核素，正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙-高一化学

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• A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且-高一化学
• 下列说法正确的是A．过渡元素均为金属元素B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA族C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体D．两种微粒-高一化学
• 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难-高一化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。(2)由以上元素形成-高一化学
• （15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质-高一化学
• 下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1112131415(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是；②原子半径最小的是（除稀有-高一化学
• 根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（）A．从上到下非金属性减弱B．从上到下元素原子半径增大C．从上到下单质熔沸点升高D．该族元素都有的化合价为+6、--高一化学
• X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y-高一化学
• 铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为A．52B．28C．24D．76-高三化学
• 元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是A．通常农药中所含的元素位于周期表右上角B．半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C．在过渡元素中可以-高一化学
• 美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是-化学
• 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结-化学
• (14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元-高一化学
• 下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级-高二化学
• 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少-高二化学
• 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合-高一化学
• （11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的-高一化学
• 如下图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A．D一定是金属元素，其金属性比C强B．C的最高价氧化物水化物显强酸性C．B的氢化物是以分子-高一化学
• 下列不是稀有气体的是（）A．HeB．NeC．ArD．N2-高一化学
• （10分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A-高一化学
• 我国报道的高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同一主族元素，原子序数为81，请预测关于该元素的几个问题。（1）铊的金属性比铝强还是比铝弱？（2）铊的最外层电-化学
• 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸,而-
• (1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，属于同一种物质的是：。（填字母）A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和-高一化学
• 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是A．BeO为两性氧化物B．Be(OH)2难溶于水C-高一化学
• 根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化-高一化学
• 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙-高二化学
• (8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）、；Y原子的核电荷数为33，其-高二化学
• 下列元素的第一电离能依次减小的是A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na-高二化学
• 非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是A．A可能在第3周期ⅥA族B．B+离子半径大于A2–离子半径C．A的电负性-高二化学
• 现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可-高一化学
• 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金属性X>Y>ZC．
• 下列物质的性质比较，正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．半径：Li＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－C．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S-高一化学
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18-高一化学
• 下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有A．仅①B．仅④C．-
• （13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：afy[hibejcddgl（1）请写出上述元素g的核外电子排布式；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能（写元素符号），-高
• 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是A．两种不同元素的原子B．两种不同的离子C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子-高一化学
• 某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈+6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．该元素单-高二化学
• 以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在-高二化学
• 有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,-高一化学
• 下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．-高一化学
• 下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指Ⅰ-高一化学
• 下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5-高一化学
• 在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（）A．X和Y一定不属于同一主族B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C．XY3一定是共价化合物D．XY3一定是离子化合-高三化学
• A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）族周期IA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2D3BECFA．热稳定性：A2C＞ADB．EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
• A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、-高三化学
• 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的-高二化学
• （1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA-高一化学
• 下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+-高一化学
• 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．原子最外层有2个电子的元-高一化学
• 现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引④白磷晶体中，P4之间存在共价键⑤同素异-高一化学