（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：afy[hibejcddgl（1）请写出上述元素g的核外电子排布式；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能（写元素符号），-高

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• 某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈+6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．该元素单-高二化学
• 以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在-高二化学
• 有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,-高一化学
• 下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．-高一化学
• 下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指Ⅰ-高一化学
• 下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5-高一化学
• 在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（）A．X和Y一定不属于同一主族B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C．XY3一定是共价化合物D．XY3一定是离子化合-高三化学
• A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）族周期IA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2D3BECFA．热稳定性：A2C＞ADB．EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
• A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、-高三化学
• 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的-高二化学
• （1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA-高一化学
• 下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+-高一化学
• 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．原子最外层有2个电子的元-高一化学
• 现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引④白磷晶体中，P4之间存在共价键⑤同素异-高一化学
• 下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S
• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A．原子半径：丙＞丁＞乙B．甲的-高二化学
• （9分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。-高三化学
• 下列各组物质的性质顺序，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2-高一化学
• 据最新报道，钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．166-高三化学
• 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的-高二化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B．原子序数:b>a&g
• 某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．S区元素B．f区元素C．p区元素D．d区元素-高二化学
• 下列有关卤族元素的叙述不正确的是A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤-高一化学
• 在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝-高一化学
• （10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是（填写序号）。⑵在这些元素的最高价氧化物对-高一化学
• 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换-高一化学
• 已知下列元素的原子半径如下表所示：根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m-高一化学
• 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．XH3C．H2XD．XH4-高一化学
• 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：R＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性D．Z能和Y的最高价氧化物对-高一化学
• 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是()A．(A+N+m)molB．(A-N+m)molC．(A-N)molD．(A-N)
• 在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3－中的R只能被还原C．R2在常温常压下
• 下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同-高一化学
• 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）（1）B与D形成的化合物是；A和E形成的化合物是。-高一化学
• 月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是()A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He互为同位素C．32He和42He分
• 钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（）A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值B．183.84是各种-高三化
• 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。①Al的原子结构示意图为_____________________；②30Si的原子的中子数为_________;③可用于
• 从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数-高一化学
• （7分）填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：。（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两-高二化学
• 下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+
• 某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A．第5周期零族B．第6周期第IB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第IA族-高一化学
• X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A．XY2B．XYC．XY3D．X2Y3-高一化学
• 右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳-高一化学
• （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有-高二化学
• 下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中
• 下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO4-高二化学
• X，Y两元素为主族元素，它们可形成XY型的离子化合物，若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20，则X、Y在周期表中的位置可以是（）A．X，Y在同一周期B．X，Y在同一主族C．相邻周期相隔-高三化学
• （6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子-高二化学
• 根据下列电子排布，处于激发态的原子是A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．[Ar]3d14s2D．1s22s23s1-高二化学
• 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为A．32和2B．50和6C．72和6D．86和10-高二化学
• 下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B．原子半径：A<BC．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应-高一化学