某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．S区元素B．f区元素C．p区元素D．d区元素-高二化学

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• 在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝-高一化学
• （10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是（填写序号）。⑵在这些元素的最高价氧化物对-高一化学
• 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换-高一化学
• 已知下列元素的原子半径如下表所示：根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m-高一化学
• 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．XH3C．H2XD．XH4-高一化学
• 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：R＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性D．Z能和Y的最高价氧化物对-高一化学
• 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是()A．(A+N+m)molB．(A-N+m)molC．(A-N)molD．(A-N)
• 在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3－中的R只能被还原C．R2在常温常压下
• 下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同-高一化学
• 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）（1）B与D形成的化合物是；A和E形成的化合物是。-高一化学
• 月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是()A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He互为同位素C．32He和42He分
• 钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（）A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值B．183.84是各种-高三化
• 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。①Al的原子结构示意图为_____________________；②30Si的原子的中子数为_________;③可用于
• 从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数-高一化学
• （7分）填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：。（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两-高二化学
• 下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+
• 某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A．第5周期零族B．第6周期第IB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第IA族-高一化学
• X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A．XY2B．XYC．XY3D．X2Y3-高一化学
• 右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳-高一化学
• （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有-高二化学
• 下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中
• 下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO4-高二化学
• X，Y两元素为主族元素，它们可形成XY型的离子化合物，若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20，则X、Y在周期表中的位置可以是（）A．X，Y在同一周期B．X，Y在同一主族C．相邻周期相隔-高三化学
• （6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子-高二化学
• 根据下列电子排布，处于激发态的原子是A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．[Ar]3d14s2D．1s22s23s1-高二化学
• 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为A．32和2B．50和6C．72和6D．86和10-高二化学
• 下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B．原子半径：A<BC．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应-高一化学
• 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资A．作为催化剂的材料B．电子工业上的半导体材料C．制造农药的材料D．制造耐高温材料-高一化学
• 某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周-高一化学
• 氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的-高二化学
• 下列递变规律正确的是()A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al
• （10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4-高一化学
• 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正化合-高三化学
• 下面的叙述不正确的是（）A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构C．原子的电子层数不一定等于该元-高三化学
• 下面叙述正确的是（）A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱C．同主-高三化学
• 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是A．科学-高二化学
• （10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原-高三化
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是A．原子序数由大-高三化学
• X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH4D．XH3-高一化学
• 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液置换出Br2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2-高一化学
• 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强-高一化学
• 周期表方格中的信息，哪个没有标出（）A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布-高三化学
• 已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是WXYZA．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳-高三化学
• 钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同-高一化学
• 在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24-高一化学
• 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③-
• (11分)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：(7)第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是______-高二化学
• （15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数-高一化学