下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中

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• X，Y两元素为主族元素，它们可形成XY型的离子化合物，若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20，则X、Y在周期表中的位置可以是（）A．X，Y在同一周期B．X，Y在同一主族C．相邻周期相隔-高三化学
• （6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子-高二化学
• 根据下列电子排布，处于激发态的原子是A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．[Ar]3d14s2D．1s22s23s1-高二化学
• 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为A．32和2B．50和6C．72和6D．86和10-高二化学
• 下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B．原子半径：A<BC．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应-高一化学
• 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资A．作为催化剂的材料B．电子工业上的半导体材料C．制造农药的材料D．制造耐高温材料-高一化学
• 某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周-高一化学
• 氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的-高二化学
• 下列递变规律正确的是()A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al
• （10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4-高一化学
• 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正化合-高三化学
• 下面的叙述不正确的是（）A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构C．原子的电子层数不一定等于该元-高三化学
• 下面叙述正确的是（）A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱C．同主-高三化学
• 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是A．科学-高二化学
• （10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原-高三化
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是A．原子序数由大-高三化学
• X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH4D．XH3-高一化学
• 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液置换出Br2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2-高一化学
• 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强-高一化学
• 周期表方格中的信息，哪个没有标出（）A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布-高三化学
• 已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是WXYZA．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳-高三化学
• 钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同-高一化学
• 在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24-高一化学
• 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③-
• (11分)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：(7)第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是______-高二化学
• （15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数-高一化学
• （8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有（填“共价”或“离子”）键；B在元素周-高三化学
• 下列说法中正确的是（）①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、-高三化学
• （12分）下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥请按要求回答下列问题：（1）写出下列标号元素的元素符号：①、⑤。（2）④和⑥两种元素形成的化合
• 下列物质性质的递变中，不正确的是A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱C．CSOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Br2、Cl
• （5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，-高一化学
• （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元-高三化学
• 下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固态C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素在-高一化学
• 据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为A．67B．99C．166D．233-高一化学
• 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是A．O2和O3互为同位素B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．O2和O3相互转化属于化学变化D．等质量的O2和O3含有的氧原子数相同-高二化学
• 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原-高二化学
• 要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B．Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Cu、FeCl
• (7分)下表为元素周期表的前三周期。回答下列问题：(1)写出元素符号⑤⑦。(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是；最高价氧化物对应水-高二化学
• 下列叙述中正确的是（）A．Na原子失电子能力比Mg原子强B．氟的氢化物不稳定C．H2SO4比H3PO4酸性弱D．Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强-高二化学
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．稳定性：X的氢化物＞-高一化学
• X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是()XYZWA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子-高三化学
• 13153I是一种人工放射性核素，下列关于13153I的说法正确的是（）A．质子数为78B．中子数为53C．与12753I互为同位素D．核外电子数为131-高二化学
• 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法-高三化学
• 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y-高三化学
• 通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是()A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。B．NO3-和CO32-是等电-高一化学
• （14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子2p轨道未成对-高三化学
• 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子-高二化学
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高二化学