下列物质性质的递变中，不正确的是A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱C．CSOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Br2、Cl

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• （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元-高三化学
• 下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固态C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素在-高一化学
• 据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为A．67B．99C．166D．233-高一化学
• 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是A．O2和O3互为同位素B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．O2和O3相互转化属于化学变化D．等质量的O2和O3含有的氧原子数相同-高二化学
• 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原-高二化学
• 要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B．Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Cu、FeCl
• (7分)下表为元素周期表的前三周期。回答下列问题：(1)写出元素符号⑤⑦。(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是；最高价氧化物对应水-高二化学
• 下列叙述中正确的是（）A．Na原子失电子能力比Mg原子强B．氟的氢化物不稳定C．H2SO4比H3PO4酸性弱D．Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强-高二化学
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．稳定性：X的氢化物＞-高一化学
• X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是()XYZWA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子-高三化学
• 13153I是一种人工放射性核素，下列关于13153I的说法正确的是（）A．质子数为78B．中子数为53C．与12753I互为同位素D．核外电子数为131-高二化学
• 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法-高三化学
• 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y-高三化学
• 通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是()A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。B．NO3-和CO32-是等电-高一化学
• （14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子2p轨道未成对-高三化学
• 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子-高二化学
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高二化学
• 已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A-高
• 镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水-高一化学
• 最稳定的卤化氢是A．HFB．HClC．HBrD．HI-高一化学
• （15分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：ABCDEF(1)这六种元素的氢化-高三化学
• 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．222-高一化学
• 下列各组中互为同位素的是（）A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．正丁烷和异丁烷D．H和H-高二化学
• 在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关的说法中正确的是A．质子数为14B．中子数为6C．质量数为8D．电子数为6-高一化学
• （14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有-高三化学
• 如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．元素最高价氧化物水化物的酸性大小顺序是X>-高三化学
• [化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子-高三化学
• （10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总-高二化学
• （10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关-高二化学
• A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－
• 若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是（）A．18，1B．8，2C．18，3D．18，8-高三化学
• 电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是A．放射元素B．ⅦA族元素C．卤化银D．ⅠA族元素-高一化学
• （8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，-高三化学
• X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm＋，bYn＋，cZn－，dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝
• 下列关于C原子的说法正确的是（）A．中子数为8B．质子数为14C．质量数为20D．核外电子数为8-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢-高三化学
• R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（）A．原子-高二化学
• （10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各-高二化学
• （10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素-高二化学
• 下列结论正确的是A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-B．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4C．氧化性：Cl2>S>Se>TeD．微粒半
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：族周期01IAⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA2③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为____________
• 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWA．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．X原子最外层电-高三化学
• （共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元-高三化学
• 核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．(A－N＋8)molB．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD．(A－N＋6)mol-高一化学
• （8分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]（1）元素的第一
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A．W与Y通过离子键-高二化学
• 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共-高二化学
• 一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（）A．原子序数为9B．电负性是所有元素中最大的C．原子半径是同周期元素中最小的D．第一电离能是所有元素中最大的-高二化学
• (6分)写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3)26Fe(1)______________________________________________________________
• 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素-高一化学