（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关-高二化学

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• 若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是（）A．18，1B．8，2C．18，3D．18，8-高三化学
• 电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是A．放射元素B．ⅦA族元素C．卤化银D．ⅠA族元素-高一化学
• （8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，-高三化学
• X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm＋，bYn＋，cZn－，dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝
• 下列关于C原子的说法正确的是（）A．中子数为8B．质子数为14C．质量数为20D．核外电子数为8-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢-高三化学
• R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（）A．原子-高二化学
• （10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各-高二化学
• （10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素-高二化学
• 下列结论正确的是A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-B．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4C．氧化性：Cl2>S>Se>TeD．微粒半
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：族周期01IAⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA2③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为____________
• 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWA．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．X原子最外层电-高三化学
• （共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元-高三化学
• 核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．(A－N＋8)molB．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD．(A－N＋6)mol-高一化学
• （8分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]（1）元素的第一
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A．W与Y通过离子键-高二化学
• 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共-高二化学
• 一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（）A．原子序数为9B．电负性是所有元素中最大的C．原子半径是同周期元素中最小的D．第一电离能是所有元素中最大的-高二化学
• (6分)写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3)26Fe(1)______________________________________________________________
• 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素-高一化学
• 已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色-高三化学
• （13分）试根据下表填空：ABCDEFGHIJLKMNQ（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族。（2）基态D原子核外有个未成对电子；D2分子中分别有个，个π键。（3）-高
• 下列说法正确的是（）A．同周期相邻主族原子序数一定相差一B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体-高一化学
• 下列有关碱金属的说法中，正确的是A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反-高一化学
• a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电-高三化学
• 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法正确的是A．每个离子中有83个中子B．CsOH的碱性比KOH弱C．HIO4是碘的最高价-高三化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．FeB．MgC．PD．La-高二化学
• （14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物-高三化学
• 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把-高二化学
• （10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。（2）②、⑦、⑧的最高价含
• 下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素金属性越-高二化学
• “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理-化学
• 下列叙述正确的是（）A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质C．和为不同的核素，二者核外电子数不同D．化合反应和分解反应一定属于-高三化学
• 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的-高一化学
• （12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C-高三化学
• （3分）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有ａ个电子，则X的质量数为。-高一化学
• （6分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。（1）写出A、B的-高二化学
• 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是-高三化学
• S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A．B.C.D.-高二化学
• 下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素B．短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示-高三化学
• 短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原-高三化学
• 下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性-高三
• 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5-高二化学
• 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3+1s22s22p6D．O2¯1s22s22p6-高二化学
• (10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子-高二化学
• (12分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1-高三化学
• 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性-高三化学
• 下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁-高三化学
• （4分）有X、Y两种元素，Y的第三个电子层上有2个电子，X的最外层电子数是其电子层数的３倍，请写出其原子结构示意图：X、；Y、。-高一化学
• （8分）填写下列表格微粒符号核电荷数中子数核外电子数质量数111211161832-高一化学