S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A．B.C.D.-高二化学

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• 短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原-高三化学
• 下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性-高三
• 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5-高二化学
• 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3+1s22s22p6D．O2¯1s22s22p6-高二化学
• (10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子-高二化学
• (12分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1-高三化学
• 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性-高三化学
• 下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁-高三化学
• （4分）有X、Y两种元素，Y的第三个电子层上有2个电子，X的最外层电子数是其电子层数的３倍，请写出其原子结构示意图：X、；Y、。-高一化学
• （8分）填写下列表格微粒符号核电荷数中子数核外电子数质量数111211161832-高一化学
• 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金-高二化学
• 下列说法中正确的是（）A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大-高二化学
• 下列各组分子或离子互为等电子体的组是A．CH4与NH3B．CO与CN-C．H2O与H2O2D．CO2与N2O-高二化学
• （10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式。（3）某元素的特征电子排布式-高二化学
• （4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)X属于晶体(填晶体类型)。（2）金刚-高
• 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤-高三化学
• （16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式-高三化学
• 下列关于科学家及其创立原子结构模型的叙述错误的是（）A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说B．1911年，卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现-高一化学
• (18分)（一）按要求作答：（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：。（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为。（二）A、B、C、D、E五种元素为-高二化学
• 下列元素能形成XY2型化合物的是（）①原子序数分别为6和16的元素，②核内质子数分别为14和8的元素，③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，④轨道表示式分别为下图的两种元-高二化学
• 下列说法正确的是A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>-高三化学
• 周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．中子数B．电子层数C．最外层电子数D．次外层电子数-高一化学
• 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2-高二
• Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生-高一化学
• （10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以-高三化学
• 以下能级符号不正确的是A．3fB．3dC．6sD．7p-高二化学
• 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水
• 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H-高三
• (6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRXZ微粒信息离子单质分子R2离子：X3+一种原子816Z已知Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态。完成下列填空：（1）Q位于周期表-高二化学
• 下列说法正确的是()A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C．所有原子-高二化学
• (9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较-高二化
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B．Z的氢化物的稳定性比Y的强C．Y的最高正化合价为+5D．Y的-高三化学
• 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体D．是4He的同位素-高三化学
• 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是A．质子数为2B．中子数为3C．核外电子数为1D．质量数为-高一化学
• 电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优-高二化学
• (10分)按要求填空（1）电子式：H2O；Na2O2；结构式：CO2；N2；（2）用第三周期元素的元素符号填空原子半径最大的是（稀有气体除外）；电负性最大的是；第一电离能最大的是，单质熔沸-高三化学
• (共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地-高三化学
• 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．-高二化学
• 符号为N的能层最多能容纳的电子数为A．18B．32C．50D．72-高二化学
• 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电-高二化学
• 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A．1s<2s<3sB．2p<3p<4pC．3s<3p<3dD．4s>3d>3p-高二化学
• 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z49645626912954
• 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F＞O—H…O＞N—H…ND．电负性：F＞N＞O
• 下列各能层，不包含p能级的是A．N能层B．M能层C．L能层D．K能层-高二化学
• 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的（）XYZWQA.尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B.其最高价氧化物对应的-高三化学
• 已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的-高三化学
• A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A>B>CC-高
• 人类对原子结构的认识经过了一个漫长而曲折的过程，其中提出原子核外的电子是在一系列稳定的轨道上分层运动的是A．玻尔B．道尔顿C．汤姆生D．卢瑟福-高一化学
• 电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取A．原子的发射光谱B．原子的吸收光谱C．电子的运动轨迹图像D．电子体积大小的图像-高二化学