以下能级符号不正确的是A．3fB．3dC．6sD．7p-高二化学

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• 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H-高三
• (6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRXZ微粒信息离子单质分子R2离子：X3+一种原子816Z已知Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态。完成下列填空：（1）Q位于周期表-高二化学
• 下列说法正确的是()A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C．所有原子-高二化学
• (9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较-高二化
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B．Z的氢化物的稳定性比Y的强C．Y的最高正化合价为+5D．Y的-高三化学
• 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体D．是4He的同位素-高三化学
• 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是A．质子数为2B．中子数为3C．核外电子数为1D．质量数为-高一化学
• 电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优-高二化学
• (10分)按要求填空（1）电子式：H2O；Na2O2；结构式：CO2；N2；（2）用第三周期元素的元素符号填空原子半径最大的是（稀有气体除外）；电负性最大的是；第一电离能最大的是，单质熔沸-高三化学
• (共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地-高三化学
• 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．-高二化学
• 符号为N的能层最多能容纳的电子数为A．18B．32C．50D．72-高二化学
• 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电-高二化学
• 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A．1s<2s<3sB．2p<3p<4pC．3s<3p<3dD．4s>3d>3p-高二化学
• 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z49645626912954
• 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F＞O—H…O＞N—H…ND．电负性：F＞N＞O
• 下列各能层，不包含p能级的是A．N能层B．M能层C．L能层D．K能层-高二化学
• 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的（）XYZWQA.尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B.其最高价氧化物对应的-高三化学
• 已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的-高三化学
• A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A>B>CC-高
• 人类对原子结构的认识经过了一个漫长而曲折的过程，其中提出原子核外的电子是在一系列稳定的轨道上分层运动的是A．玻尔B．道尔顿C．汤姆生D．卢瑟福-高一化学
• 电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取A．原子的发射光谱B．原子的吸收光谱C．电子的运动轨迹图像D．电子体积大小的图像-高二化学
• 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为()A．B．C．D．-高一化学
• (14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层-高三化学
• 右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐RXYZ②等浓度时，X、Y、Z气态氢化物的水溶液-高一化学
• 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2＋价电子排布式3d44s2-高二化学
• 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K-高二化学
• (14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示(1)X位于元素周期表中第________周期第_____族；Y基态原子的电子排布式为_______。(2-高
• (8分)某简单微粒的结构示意图为:且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是；（2）若该微粒有很强的非金-高一化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．FeB．MgC．PD．Cr-高二化学
• 根据表中信息，判断以下叙述正确的是：短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A、氢化物的沸点为H2T<H2RB
• 11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为A．6molB．5molC．8.5molD．7mol-高三化学
• 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确-高一化学
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是（）A．原子半径-高三化学
• 硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（）A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素B．H2Se比H2O热稳定性好C．单-高三化学
• 下列关于碱金属元素的叙述错误的是A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At-高一化学
• 全部由第二周期元素形成的化合物是A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2-高一化学
• （8分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A<B<C<D<E<F。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1(B)&g
• （12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产
• （12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一-高三化学
• (7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．-高三化学
• 下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④-高二化学
• （8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，-高一化学
• 下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A．K+和Cl-B．Na+和F-C．H2O和NH4+D．OH-和F--高三化学
• （6分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息，按要求填-高二化学
• 下列气态氢化物最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化-化学
• 下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为-高二化学
• 下列叙述正确的是A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同-高二化学