全部由第二周期元素形成的化合物是A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2-高一化学

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• （12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产
• （12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一-高三化学
• (7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．-高三化学
• 下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④-高二化学
• （8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，-高一化学
• 下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A．K+和Cl-B．Na+和F-C．H2O和NH4+D．OH-和F--高三化学
• （6分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息，按要求填-高二化学
• 下列气态氢化物最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化-化学
• 下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为-高二化学
• 下列叙述正确的是A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同-高二化学
• XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素C．Y－与X2+的最外层电子数相同-高一化学
• 下列叙述不正确的是A．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A．原子半径：Y<Z<WB．Z在-高二化学
• 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4④原子半径：O>Mg
• A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相-高三化学
• 下列说法正确的是A．1H、D、T互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．H2O和H2O2互为同素异形体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体-高一化学
• 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13-高三化学
• 地壳里含量最多的金属元素是()A．铁B．氧C．硅D．铝-高一化学
• 将10.0mL适量AlCl3溶液滴入10.0mL1.20moL·L－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：（1）最多可得沉淀多少克？（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是
• 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（）A．乙元-高三化学
• 短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是（）A．原子半径：B>C>AB-高二化学
• 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱-高一化学
• 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－
• 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A．与W相邻的-高三化学
• 已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子-高一化学
• 下列叙述错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4-
• 3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4.48L3517Cl2含有0.72NA个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与371
• 下列元素中不属于主族元素的是A．磷（P）B．钾（K）C．氩（Ar）D．碘（I）-高一化学
• 某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其相对分子质量有2(n-1),2n,2(n+1)三种(n为正整数)，以下各值中肯定是该元素某核素质量数的是()A．n-2B．n-1C．nD．n+1-化学
• X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（）A．B．C．D．-高一化学
• 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3&
• （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答（1）A、B、D的化学式分别是A；B；D（2）已知-高三化
• 2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstat德国）。下列关于Ds说法不正确的是：A．Ds原子的电子层数为7。B．Ds为
• (10分)短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与-高一化学
• 氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（）A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气-高三化学
• 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族-高二化学
• 下列说法中不正确的是（）A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．同周期-高三化学
• 下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na-高一化学
• 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。A．13AlB．13AlC．13CD．13C-高一化学
• 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞
• 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．B．C．D．-高三化学
• 现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法
• 右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数DABC比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（）A．D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的-高三化学
• 在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（）A．不同的原子B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子-高一化学
• X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确-高三化学
• 下列各组物质的性质比较，正确的是A．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOHC．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．原子核外电子数：H＞O＞Al-高二化学
• 下列比较中，正确的是：（）A．离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2>P>S-高
• 1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A．278B．277C．166D．165-高一化
• （10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）请-高一化学