下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－

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• 已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子-高一化学
• 下列叙述错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4-
• 3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4.48L3517Cl2含有0.72NA个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与371
• 下列元素中不属于主族元素的是A．磷（P）B．钾（K）C．氩（Ar）D．碘（I）-高一化学
• 某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其相对分子质量有2(n-1),2n,2(n+1)三种(n为正整数)，以下各值中肯定是该元素某核素质量数的是()A．n-2B．n-1C．nD．n+1-化学
• X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（）A．B．C．D．-高一化学
• 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3&
• （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答（1）A、B、D的化学式分别是A；B；D（2）已知-高三化
• 2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstat德国）。下列关于Ds说法不正确的是：A．Ds原子的电子层数为7。B．Ds为
• (10分)短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与-高一化学
• 氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（）A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气-高三化学
• 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族-高二化学
• 下列说法中不正确的是（）A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．同周期-高三化学
• 下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na-高一化学
• 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。A．13AlB．13AlC．13CD．13C-高一化学
• 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞
• 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．B．C．D．-高三化学
• 现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法
• 右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数DABC比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（）A．D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的-高三化学
• 在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（）A．不同的原子B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子-高一化学
• X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确-高三化学
• 下列各组物质的性质比较，正确的是A．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOHC．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．原子核外电子数：H＞O＞Al-高二化学
• 下列比较中，正确的是：（）A．离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2>P>S-高
• 1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A．278B．277C．166D．165-高一化
• （10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）请-高一化学
• 如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A.B为第二周期的元素B.C为ⅤA族元素-高一化学
• （9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：BCDAE（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为；（填元素符号）（2）E的氢化物与其最高价氧化-高三化学
• aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（）A．X只能是第3周期元素B．Y不可能是第2周期元素C．b≤4D．a-b+m+n等于10或20-化学
• 把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（）A．离子的氧化性：S2-＜Br-＜I-B．离子的还原性：Br-＜I-＜S2-C．元素的非金属性-高一化
• 有关常见晶体的叙述正确的是（）A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有-高三化学
• （6分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和比D原子的质子数多2，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）-高一化学
• 下列关于原子组成的说法正确的是A．126C表示碳原子的质量数是18B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D．21H表示
• （10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原-高三化学
• 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对-高三化学
• 下列叙述不正确的是（）A．若aXm+和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D．Ⅵ
• X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-高三化学
• 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4C．若A2+2D—="=&quo
• 下列递变规律中，正确的是（）A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、
• 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有-高二化学
• 某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是()A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋-
• 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A．161B．108C．84D．53-化学
• 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素的泄漏。下列有关的叙述错误的是A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131-高二化学
• 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2xD．n＋2-高一化学
• 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相-高三化
• 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键B．氢化物的沸点-高三化学
• 下列说法中正确的是（）A．4p2表示4p能级有两个轨道B．H2O、NH3、NF3的键角依次增大C．原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区D．C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子-
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg请回答下列问题：（1）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：。（2）c的单质的结构-高二化学
• (6分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单-高二化学
• （8分）氮族元素位于元素周期表的族，其中非金属性最强的元素是。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。-高二化学
• 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）A．X与Y-高二化学