把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（）A．离子的氧化性：S2-＜Br-＜I-B．离子的还原性：Br-＜I-＜S2-C．元素的非金属性-高一化

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• （6分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和比D原子的质子数多2，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）-高一化学
• 下列关于原子组成的说法正确的是A．126C表示碳原子的质量数是18B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D．21H表示
• （10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原-高三化学
• 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对-高三化学
• 下列叙述不正确的是（）A．若aXm+和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D．Ⅵ
• X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-高三化学
• 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4C．若A2+2D—="=&quo
• 下列递变规律中，正确的是（）A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、
• 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有-高二化学
• 某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是()A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋-
• 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A．161B．108C．84D．53-化学
• 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素的泄漏。下列有关的叙述错误的是A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131-高二化学
• 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2xD．n＋2-高一化学
• 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相-高三化
• 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键B．氢化物的沸点-高三化学
• 下列说法中正确的是（）A．4p2表示4p能级有两个轨道B．H2O、NH3、NF3的键角依次增大C．原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区D．C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子-
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg请回答下列问题：（1）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：。（2）c的单质的结构-高二化学
• (6分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单-高二化学
• （8分）氮族元素位于元素周期表的族，其中非金属性最强的元素是。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。-高二化学
• 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）A．X与Y-高二化学
• 写出符合下列条件的元素原子的外围电子排布式：(1)电负性最大的元素的原子______________。(2)自然界中最活泼的金属元素的原子______________。(3)第四周期0族元素的原子__
• -化学
• 甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是A．最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱C．阴离子的还原性甲比乙弱D．单-高一化学
• 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HC
• (l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是；（2）Ne原子结构示意图为；（3）C与N中，原子半径较小的是；（4）氯水具有漂白作用-高二化学
• 下列各对物质中不能产生氢气的是（）A．Zn+HClB．Cu+HClC．Al+NaOH溶液D．Fe+H2O(g、高温)-高一化学
• 下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是①碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。②氢氧化铯是一种强碱。③无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。④铯只存在一种氧化物。A．①-高三化学
• 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确-高二化学
• 下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C．不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D．电-高二化学
• 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63
• 下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级-高二化学
• 下列元素的第一电离能最大的是（）A．BeB．CC．ND．O-高二化学
• 某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6-高一化学
• 下列互为同位素的是A．Na和Na+B．35Cl和37ClC．14N和14CD．02和03-高二化学
• 下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素C．能与酸反应的物质D．原子的最外层只有一个电子的元素-高二化学
• 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B．-高三化学
• 某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（）A．X2+具有还原性B．X的最高价氧化物具有强氧化性C．该-高二化学
• 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（）A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”-高三化学
• （12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有-高二化学
• A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。下列说法中正确的是A．M的组成不可能是A-高三化学
• 第三能层含有的轨道数为A．3B．5C．7D．9-高二化学
• 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）ABCD-高二化学
• 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P-高二化学
• A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6-高二化学
• 下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性-高二化学
• 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A
• 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A．原子半径最小B．非金属性最强C．第一电离能最大D．电负性最大-高二化学
• 下列元素中，属于第ⅦA族的是A．氢B．氮C．氧D．氯-高二化学
• （11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：周期族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的是(填元素名称)、化学性质最