-化学

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• 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HC
• (l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是；（2）Ne原子结构示意图为；（3）C与N中，原子半径较小的是；（4）氯水具有漂白作用-高二化学
• 下列各对物质中不能产生氢气的是（）A．Zn+HClB．Cu+HClC．Al+NaOH溶液D．Fe+H2O(g、高温)-高一化学
• 下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是①碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。②氢氧化铯是一种强碱。③无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。④铯只存在一种氧化物。A．①-高三化学
• 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确-高二化学
• 下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C．不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D．电-高二化学
• 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63
• 下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级-高二化学
• 下列元素的第一电离能最大的是（）A．BeB．CC．ND．O-高二化学
• 某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6-高一化学
• 下列互为同位素的是A．Na和Na+B．35Cl和37ClC．14N和14CD．02和03-高二化学
• 下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素C．能与酸反应的物质D．原子的最外层只有一个电子的元素-高二化学
• 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B．-高三化学
• 某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（）A．X2+具有还原性B．X的最高价氧化物具有强氧化性C．该-高二化学
• 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（）A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”-高三化学
• （12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有-高二化学
• A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。下列说法中正确的是A．M的组成不可能是A-高三化学
• 第三能层含有的轨道数为A．3B．5C．7D．9-高二化学
• 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）ABCD-高二化学
• 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P-高二化学
• A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6-高二化学
• 下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性-高二化学
• 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A
• 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A．原子半径最小B．非金属性最强C．第一电离能最大D．电负性最大-高二化学
• 下列元素中，属于第ⅦA族的是A．氢B．氮C．氧D．氯-高二化学
• （11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：周期族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的是(填元素名称)、化学性质最
• （10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。（1）-高三化学
• R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：，下列叙述判断正确的是（）A．当它可以形成①时，不可能形成④B．当它可以形成②时，可以形-高二化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）A．NaB．MgC．PD．Fe-高二化学
• 在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：A．6ｓB．５ｄC．４ｆD．６ｐ-高二化学
• 下列说法中不正确的是A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子-高二化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A．FeB．MgC．PD．La-高二化学
• 下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）A．电子云是笼罩在原子核外的云雾B．小黑点多的区域表示电子多C．小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D．电子云是用高速照相机拍摄的照片-高二化学
• 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主-高三化
• 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩？？(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦_
• X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若HnX-高一化学
• （8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元-高三化学
• （共14分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外-高一化学
• 短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示，则a、b、c三元素的名称是分别是：______、_________、________-高二化学
• 下列各项比较中，错误的是A．原子半径：Li<Na<KB．酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C．稳定性:SiH4>H2S>HFD．碱性：NaO
• （10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道-高二化学
• 下列说法正确的是A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都-高二化学
• 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能-高二
• 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A、分-高三化学
• 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光-高二化学
• 下列叙述不正确的是（）A．在NH4Cl中既有极性键又有非极性键B．在元素周期表中，呈现+7价的元素一定位于ⅦA族C．主族元素中，奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数D．同一周期-化学
• 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()RXYZA．Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与-高三化学
• 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下列说法正确的是（）A．与为不同的核素，但具有相同的化学性质B．是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体C-高三化学
• (14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子-高二化学