R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：，下列叙述判断正确的是（）A．当它可以形成①时，不可能形成④B．当它可以形成②时，可以形-高二化学

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• 在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：A．6ｓB．５ｄC．４ｆD．６ｐ-高二化学
• 下列说法中不正确的是A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子-高二化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A．FeB．MgC．PD．La-高二化学
• 下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）A．电子云是笼罩在原子核外的云雾B．小黑点多的区域表示电子多C．小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D．电子云是用高速照相机拍摄的照片-高二化学
• 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主-高三化
• 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩？？(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦_
• X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若HnX-高一化学
• （8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元-高三化学
• （共14分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外-高一化学
• 短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示，则a、b、c三元素的名称是分别是：______、_________、________-高二化学
• 下列各项比较中，错误的是A．原子半径：Li<Na<KB．酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C．稳定性:SiH4>H2S>HFD．碱性：NaO
• （10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道-高二化学
• 下列说法正确的是A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都-高二化学
• 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能-高二
• 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A、分-高三化学
• 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光-高二化学
• 下列叙述不正确的是（）A．在NH4Cl中既有极性键又有非极性键B．在元素周期表中，呈现+7价的元素一定位于ⅦA族C．主族元素中，奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数D．同一周期-化学
• 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()RXYZA．Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与-高三化学
• 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下列说法正确的是（）A．与为不同的核素，但具有相同的化学性质B．是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体C-高三化学
• (14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子-高二化学
• 下列有关原子的说法正确的是（）①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分；③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中不发生变化；⑤原子核在化学变化中不发生变化．A．①-化学
• 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性：HI＞HBr＞HCl③熔沸点：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA．①③B．②④C．①④D．②③-高三
• 元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正-高三化学
• 有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用-高二化学
• 下列叙述中不正确的是A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1<n≤7，包括-高一化学
• 2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是A．KIO3中阳离子结构示意图为B．KI-高二化学
• 以下能级符号不正确的是（）A．3sB．3fC．3dD．3p-高二化学
• （8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）B-高三化
• 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．质子数a>b>c>dB．离子的还原性Y2->Z-C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
• 下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是A．1s22s12p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1-高二化学
• 下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH一、F—、O2—、NeB．CH4、NH3、H2O、HFC．NH4+、Na+、H3O+、PH4+D．F一、O2一、Mg2+、A13+-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期-高三化学
• 按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()A．Mg、B、AlB．Al、Mg、BC．Mg、Al、BD．B、Al、Mg-高二化学
• 下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As-高二化学
• -化学
• 下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．原子的最外层电子数都是8个电子B．其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．它们都是单原子分子-高三化学
• 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C-高三化学
• 已知短周期元素的离子aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C
• 净重500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重508g，盛满气体X时重516g，则X的相对分子质量为A．28B．30C．44D．64-高一化学
• （10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对-高三化学
• 下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是A．HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中B．Br2可从KCl溶液中置换出氯C．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强-高一化学
• （12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少-高三化学
• 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．Fˉ：1s22s22p6C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p
• （12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为，用化学方程式表示工业上冶炼-高一化学
• 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、-高一化学
• （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中区。（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排-高二化
• 短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是-高一化学
• 下列说法中正确的是()A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B．离子化合物中不存在共价键C．质量数就是原子的相对原子质量D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学-高二化学
• (6分)周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和Y所属周期的周期数之差为_________，元素X和Y的核电荷数之差为(用含-高三化学
• 化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是（）A.MgOB.CaSC.KFD.MgS-高三化学