已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为()A．B．C．D．-高一化学

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• 右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐RXYZ②等浓度时，X、Y、Z气态氢化物的水溶液-高一化学
• 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2＋价电子排布式3d44s2-高二化学
• 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K-高二化学
• (14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示(1)X位于元素周期表中第________周期第_____族；Y基态原子的电子排布式为_______。(2-高
• (8分)某简单微粒的结构示意图为:且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是；（2）若该微粒有很强的非金-高一化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．FeB．MgC．PD．Cr-高二化学
• 根据表中信息，判断以下叙述正确的是：短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A、氢化物的沸点为H2T<H2RB
• 11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为A．6molB．5molC．8.5molD．7mol-高三化学
• 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确-高一化学
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是（）A．原子半径-高三化学
• 硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（）A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素B．H2Se比H2O热稳定性好C．单-高三化学
• 下列关于碱金属元素的叙述错误的是A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At-高一化学
• 全部由第二周期元素形成的化合物是A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2-高一化学
• （8分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A<B<C<D<E<F。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1(B)&g
• （12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产
• （12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一-高三化学
• (7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．-高三化学
• 下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④-高二化学
• （8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，-高一化学
• 下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A．K+和Cl-B．Na+和F-C．H2O和NH4+D．OH-和F--高三化学
• （6分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息，按要求填-高二化学
• 下列气态氢化物最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化-化学
• 下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为-高二化学
• 下列叙述正确的是A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同-高二化学
• XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素C．Y－与X2+的最外层电子数相同-高一化学
• 下列叙述不正确的是A．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A．原子半径：Y<Z<WB．Z在-高二化学
• 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4④原子半径：O>Mg
• A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相-高三化学
• 下列说法正确的是A．1H、D、T互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．H2O和H2O2互为同素异形体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体-高一化学
• 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13-高三化学
• 地壳里含量最多的金属元素是()A．铁B．氧C．硅D．铝-高一化学
• 将10.0mL适量AlCl3溶液滴入10.0mL1.20moL·L－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：（1）最多可得沉淀多少克？（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是
• 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（）A．乙元-高三化学
• 短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是（）A．原子半径：B>C>AB-高二化学
• 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱-高一化学
• 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－
• 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A．与W相邻的-高三化学
• 已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子-高一化学
• 下列叙述错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4-
• 3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4.48L3517Cl2含有0.72NA个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与371
• 下列元素中不属于主族元素的是A．磷（P）B．钾（K）C．氩（Ar）D．碘（I）-高一化学
• 某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其相对分子质量有2(n-1),2n,2(n+1)三种(n为正整数)，以下各值中肯定是该元素某核素质量数的是()A．n-2B．n-1C．nD．n+1-化学
• X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（）A．B．C．D．-高一化学
• 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3&
• （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答（1）A、B、D的化学式分别是A；B；D（2）已知-高三化
• 2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstat德国）。下列关于Ds说法不正确的是：A．Ds原子的电子层数为7。B．Ds为
• (10分)短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与-高一化学
• 氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（）A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气-高三化学