短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWA．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．X原子最外层电-高三化学

更多内容推荐

• 核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．(A－N＋8)molB．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD．(A－N＋6)mol-高一化学
• （8分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]（1）元素的第一
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A．W与Y通过离子键-高二化学
• 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共-高二化学
• 一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（）A．原子序数为9B．电负性是所有元素中最大的C．原子半径是同周期元素中最小的D．第一电离能是所有元素中最大的-高二化学
• (6分)写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3)26Fe(1)______________________________________________________________
• 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素-高一化学
• 已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色-高三化学
• （13分）试根据下表填空：ABCDEFGHIJLKMNQ（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族。（2）基态D原子核外有个未成对电子；D2分子中分别有个，个π键。（3）-高
• 下列说法正确的是（）A．同周期相邻主族原子序数一定相差一B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体-高一化学
• 下列有关碱金属的说法中，正确的是A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反-高一化学
• a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电-高三化学
• 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法正确的是A．每个离子中有83个中子B．CsOH的碱性比KOH弱C．HIO4是碘的最高价-高三化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．FeB．MgC．PD．La-高二化学
• （14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物-高三化学
• 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把-高二化学
• （10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。（2）②、⑦、⑧的最高价含
• 下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素金属性越-高二化学
• “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理-化学
• 下列叙述正确的是（）A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质C．和为不同的核素，二者核外电子数不同D．化合反应和分解反应一定属于-高三化学
• 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的-高一化学
• （12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C-高三化学
• （3分）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有ａ个电子，则X的质量数为。-高一化学
• （6分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。（1）写出A、B的-高二化学
• 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是-高三化学
• S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A．B.C.D.-高二化学
• 下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素B．短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示-高三化学
• 短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原-高三化学
• 下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性-高三
• 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5-高二化学
• 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3+1s22s22p6D．O2¯1s22s22p6-高二化学
• (10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子-高二化学
• (12分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1-高三化学
• 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性-高三化学
• 下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁-高三化学
• （4分）有X、Y两种元素，Y的第三个电子层上有2个电子，X的最外层电子数是其电子层数的３倍，请写出其原子结构示意图：X、；Y、。-高一化学
• （8分）填写下列表格微粒符号核电荷数中子数核外电子数质量数111211161832-高一化学
• 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金-高二化学
• 下列说法中正确的是（）A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大-高二化学
• 下列各组分子或离子互为等电子体的组是A．CH4与NH3B．CO与CN-C．H2O与H2O2D．CO2与N2O-高二化学
• （10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式。（3）某元素的特征电子排布式-高二化学
• （4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)X属于晶体(填晶体类型)。（2）金刚-高
• 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤-高三化学
• （16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式-高三化学
• 下列关于科学家及其创立原子结构模型的叙述错误的是（）A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说B．1911年，卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现-高一化学
• (18分)（一）按要求作答：（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：。（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为。（二）A、B、C、D、E五种元素为-高二化学
• 下列元素能形成XY2型化合物的是（）①原子序数分别为6和16的元素，②核内质子数分别为14和8的元素，③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，④轨道表示式分别为下图的两种元-高二化学
• 下列说法正确的是A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>-高三化学
• 周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．中子数B．电子层数C．最外层电子数D．次外层电子数-高一化学
• 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2-高二