金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。钛元素的某种核素是，46代表A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数-高二化学

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• 已知短周期元素的四种离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．离子的质子数：Y2－>Z－B．原子的最外层电子数：Z>WC．元素的最高正价：X>W
• 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，-高一
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原-高二化学
• 已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C
• 根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素最高价氧化物对应的水化物-高一化学
• 已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反-高二化学
• 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是()A．铍能与冷水反应B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液-高一化学
• 右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G七种元素的叙述正确的是A．E、F、G形成的单质中都含有共价键B．形成的简单阴离子半径：E>C>DC．B、C、D三种元素的氢化物的稳定-高一化学
• 已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是A．a+bB．a+b–2C．a+b+2D．b+2-高一化学
• 下列叙述正确的是A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．ⅦA族元素的简单阴离子-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的-高
• 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与-高一化学
• 下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳-高
• 下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子-高一化学
• 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O-高一化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下
• 下列叙述中，不正确的是（）A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外电子层数：Li&l
• （9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是：A．元素Y的最高正化合价为+6B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．Y2-和Z3+的核外电子数和电-
• 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．35g35Cl2气体的体积约为11
• 下列有关叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族C．ⅧA族所含元素种类最多D．元素周期-高一化学
• 主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6-高二化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。填空：⑴四种元素分别-高一化学
• (9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由-化学
• 含6.02×1023个中子的Li+（质量数为7）的质量是A．B．4.7gC．7.4gD．g-高一化学
• 对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫-高一化学
• 元素A、B是周期表中处在同一主族，相邻周期的两种元素，A的原子序数为m，A、B所在周期包含的元素种类分别为x、y。（1）如果A和B同在ⅡA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___-高一化学
• 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为：-高一化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S-高一化学
• 一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O-高三化学
• 下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）-高一化学
• 下列说法正确的是A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离-高二化学
• X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（）A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5-化学
• 下列说法正确的是().A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分-高一化学
• A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数-高一化学
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（）A．元素非金属性-高一化学
• 如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。A．②④⑥-高一化学
• 下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A．原子核外M层有8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素C．最高价为+7价的元素D．无负化合价的元素-高一化学
• 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高一化学
• 中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出，I是人工放射性核素，正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙-高一化学
• 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．4B．1C．2D．3-高二化学
• A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且-高一化学
• 下列说法正确的是A．过渡元素均为金属元素B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA族C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体D．两种微粒-高一化学
• 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难-高一化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。(2)由以上元素形成-高一化学
• （15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质-高一化学
• 下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1112131415(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是；②原子半径最小的是（除稀有-高一化学
• 根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（）A．从上到下非金属性减弱B．从上到下元素原子半径增大C．从上到下单质熔沸点升高D．该族元素都有的化合价为+6、--高一化学
• X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y-高一化学
• 铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为A．52B．28C．24D．76-高三化学