原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是()①XO3—②XO32—③XO42—④XO43—A．①②B．②③C．①④D．只有④-高二化学

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• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
• 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是()A．一定是金属元素B．一定是稀有气体元素C．一定是过渡元素D．无法判断是哪一类元素-高二化学
• A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：元素ABCD相关信息其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)其最外层电子-高一化学
• 按要求回答下列问题：（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式__________________
• 下列说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．M能层中的原子轨道数目为3C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________-高二化学
• X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4-高一化学
• 下列能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级-高二化学
• 下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2-高二化学
• A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的-高一化学
• 下列关32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素-高一化学
• 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A．15B．33C．35D．51-高二化学
• 某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素可能形成钠盐的化学式是①NaRO②Na2RO2③NaRO2④Na2RO3⑤NaRO3⑥Na3RO4⑦NaH2RO4⑧Na2HRO4A．①③④⑤⑦B．③⑤⑥⑦⑧
• X、Y是短周期元素，两者组成化学式为XY2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是①n-3②n-6③n-8④n+1⑤n+2⑥n+5A．①⑥B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部-高一化学
• 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A．L与T形成的化
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y-高一化学
• 下列变化的比较,不正确的是A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
• 某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是（）A．Z属于共价化合物B．-高三化学
• A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（）A．a>b>cB．a>c>bC．a=&
• 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。agbehidfc表中所列元素中：属于短周期元素的有：；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是第周期、族。-高一化学
• 下列关于碱金属的叙述正确的是()A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强C．从Li到Cs的熔点依次升高D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂-高一化学
• a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半-高二化学
• 下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是()A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼-高二化学
• 某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A．非金属性比氯强B．最高正价为＋5，负价为－3C．最高价氧化物的水化物是一种强酸D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．X的单质的熔点比Z的低B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属-高一化学
• 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S-高一化学
• 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是A．SiB．AlC．OD．N-高一化学
• 某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25-高一化学
• 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正-高一化学
• 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋8-高一化学
• 下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是()A．密度:Li<Na<K<Rb<CsB．原子半径:Li<Na<K<Rb<CsC．熔点、沸点:Li<Na&
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数B最外层电子数是次外层电的2倍C常温下单质为双原子分-高一化学
• 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是。（填元素符号）（2）元素周期表位于-高一化学
• 按电负性值依次增大顺序排列的是A．PSNB．LiNaKC．LiBBeD．SPSi-高二化学
• 下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳12原子：612C-高二化学
• 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W-高一化学
• 与I2<Br2<Cl2<F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由难到易)不符合的是A．与氢气反应的难易程度B．氧化性的强弱C．氢化物的熔沸点D．氢化物稳定性-高一化学
• （9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是，单质中化学性质最不活泼的是__________（填化学-高二化学
• 第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有A．7种B．6种C．5种D．4种-高一化学
• 下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是A．CO2B．PCl3C．CCl4D．HCl-高一化学
• 已知的原子可发生下列放射性变化（X是生成的一种元素），对X的推断错误的是A．X原子核外有7个电子层B．X是一种金属元素C．X的氢氧化物是一种两性氢氧化物D．X的最高化合价为正二价-高一化学
• 下列关于原子的几种描述中，不正确的是：A．18O与19F具有相同的中子数；B．16O与17O具有相同的电子数；C．12C与13C具有相同的质量数；D．15N与14N具有相同的质子数。-高一化学
• 某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质
• 右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子。（1）A、B、C、D的元素符号分别是：A，B，C，D，（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（-高一化学
• 现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和-高一化学
• 下列各组元素原子第一电离能I1的递增的顺序正确的为A．B<C<NB．He<Ne<ArC．Si<P<AsD．Na<Mg<Al-高二化学
• A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右图的位置关系，下列分析不正确的是A．若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为D>B>AB．若C单质为原子晶体，且具有金属光泽。-高三化学
• 与主族元素在周期表中所处的位置有关的是A．相对原子量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数-高一化学
• 我国嫦娥工程有着非常重要的意义，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以2-高一化学
• 金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。钛元素的某种核素是，46代表A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数-高二化学