下列变化的比较,不正确的是A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

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• A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（）A．a>b>cB．a>c>bC．a=&
• 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。agbehidfc表中所列元素中：属于短周期元素的有：；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是第周期、族。-高一化学
• 下列关于碱金属的叙述正确的是()A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强C．从Li到Cs的熔点依次升高D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂-高一化学
• a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半-高二化学
• 下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是()A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼-高二化学
• 某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A．非金属性比氯强B．最高正价为＋5，负价为－3C．最高价氧化物的水化物是一种强酸D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．X的单质的熔点比Z的低B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属-高一化学
• 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S-高一化学
• 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是A．SiB．AlC．OD．N-高一化学
• 某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25-高一化学
• 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正-高一化学
• 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋8-高一化学
• 下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是()A．密度:Li<Na<K<Rb<CsB．原子半径:Li<Na<K<Rb<CsC．熔点、沸点:Li<Na&
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数B最外层电子数是次外层电的2倍C常温下单质为双原子分-高一化学
• 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是。（填元素符号）（2）元素周期表位于-高一化学
• 按电负性值依次增大顺序排列的是A．PSNB．LiNaKC．LiBBeD．SPSi-高二化学
• 下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳12原子：612C-高二化学
• 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W-高一化学
• 与I2<Br2<Cl2<F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由难到易)不符合的是A．与氢气反应的难易程度B．氧化性的强弱C．氢化物的熔沸点D．氢化物稳定性-高一化学
• （9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是，单质中化学性质最不活泼的是__________（填化学-高二化学
• 第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有A．7种B．6种C．5种D．4种-高一化学
• 下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是A．CO2B．PCl3C．CCl4D．HCl-高一化学
• 已知的原子可发生下列放射性变化（X是生成的一种元素），对X的推断错误的是A．X原子核外有7个电子层B．X是一种金属元素C．X的氢氧化物是一种两性氢氧化物D．X的最高化合价为正二价-高一化学
• 下列关于原子的几种描述中，不正确的是：A．18O与19F具有相同的中子数；B．16O与17O具有相同的电子数；C．12C与13C具有相同的质量数；D．15N与14N具有相同的质子数。-高一化学
• 某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质
• 右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子。（1）A、B、C、D的元素符号分别是：A，B，C，D，（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（-高一化学
• 现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和-高一化学
• 下列各组元素原子第一电离能I1的递增的顺序正确的为A．B<C<NB．He<Ne<ArC．Si<P<AsD．Na<Mg<Al-高二化学
• A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右图的位置关系，下列分析不正确的是A．若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为D>B>AB．若C单质为原子晶体，且具有金属光泽。-高三化学
• 与主族元素在周期表中所处的位置有关的是A．相对原子量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数-高一化学
• 我国嫦娥工程有着非常重要的意义，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以2-高一化学
• 金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。钛元素的某种核素是，46代表A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数-高二化学
• （8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可-高二化学
• 已知短周期元素的四种离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．离子的质子数：Y2－>Z－B．原子的最外层电子数：Z>WC．元素的最高正价：X>W
• 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，-高一
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原-高二化学
• 已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C
• 根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素最高价氧化物对应的水化物-高一化学
• 已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反-高二化学
• 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是()A．铍能与冷水反应B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液-高一化学
• 右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G七种元素的叙述正确的是A．E、F、G形成的单质中都含有共价键B．形成的简单阴离子半径：E>C>DC．B、C、D三种元素的氢化物的稳定-高一化学
• 已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是A．a+bB．a+b–2C．a+b+2D．b+2-高一化学
• 下列叙述正确的是A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．ⅦA族元素的简单阴离子-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的-高
• 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与-高一化学
• 下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳-高
• 下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子-高一化学
• 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O-高一化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下
• 下列叙述中，不正确的是（）A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外电子层数：Li&l