在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（）A．烧杯中一定有铜，可能有铁B．烧杯中铁铜都有C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、F-高三化学

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• 个位上是3、6、9的数一定是3的倍数。[]-五年级数学
• 在8、15、20、26和45这五个数中，（）是2的倍数。-五年级数学
• （8分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是______。-高三化学
• 802至少要加上（），就是3的倍数，至少加上（）是5的倍数。-五年级数学
• （10分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如下图所示的实验：（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为。（共有3个）
• 将适量铜粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是………………（）A．2：3B．3：2C．1：2D．2：1-高一化学
• （11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（）A．硬度比生铁高-高一化学
• 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/LHNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1mol/LNaOH溶液，要
• （6分）铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。（1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++-高三化学
• 小明和小红轮流去取桌上放的2003枚棋子，规定每次至少取2个，最多取3个，拿到最后一个的为赢，如果小明先取，请你给他设计一个必胜的策略。-五年级数学
• 看图回答问题。亮亮的小椅子的号码比12÷2的商大，又是2的倍数，同时又有因数3。你知道哪个小椅子是亮亮的吗？-五年级数学
• 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的-高三化学
• 在89、121、132、480、157、783中，是3的倍数的有（）。-五年级数学
• 一个数（）上的数的（）是3的倍数，这个数就是3的倍数。-五年级数学
• 把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO2气体后得到沉淀b,加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣。-高三化学
• (5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求⑴有多少克铁参加反应⑵该稀硫酸的物质的量浓度-高一化学
• （11分）将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中，充分搅拌，使之完全反应，共收集到H23.36L（标准状况），反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉，求：（1）原混合物中-高二化学
• 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下气体0．224L．则下列判断中正确的是（）A．无法计算原混合物的质量-高三化学
• (10分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是-高一化学
• 利用7、6、9、2、4、0这六个数字中的五个数字组成同时含有因数2、3、5的所有五位数，共有多少个？如果从小到大排列，第13个是什么？-五年级数学
• 3的倍数有（），说明一个数的倍数的个数是（），（）最大的倍数。-五年级数学
• (8分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气-高三化学
• 在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4
• 能与Fe3+作用，且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是：①SCN—②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH—A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑥D．①②③④⑤⑥-高二化学
• 把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+-高一化学
• 在方框里填上适当的数。（1）都含有因数3。14□221□8□76275□（2）既是3的倍数，又是2的倍数。41□7□8□0291□（3）同时含有因数2、5，又是3的倍数。36□□21□□91□8□5□
• 妈妈包上的号码是奇数，还是3的倍数，妈妈包上的号码是[]A.24B.56C.71D.45-五年级数学
• 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A．亚硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．胆矾溶液-高一化学
• 在□5□中的□里填上适当的数字，使组成的三位数能同时是3和5的倍数，共有几种填法？[]A．6B．3C．5D．9-五年级数学
• 个位是0，各数位上数字之和是3的倍数的数，一定同时是2、5、3的倍数。[]-五年级数学
• 在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生，则下列说法正确的是()A．残余固体一定没有铜B-高三化学
• （6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H24.48L（标准状况）。求：（1）原混合物中Fe的质量分数。（2）消耗HCl的物质的量。-高一化学
• 若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作和。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别
• 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来
• （11分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3-高三化学
• 据报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3-高三化学
• 在25、50、60三个数中，即是5的倍数，又含有因数2，同时又能被3整除的数是（）。-五年级数学
• 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生-高二化学
• 在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是（）-高二化学
• 从下面的4个数字中选出两个按要求组成两位数。5610（1）质数：（）；（2）合数：（）；（3）2的倍数：（）；（4）3的倍数：（）；（5）5的倍数：（）；（6）既是3的倍数又是5的倍数：（）；（7）既
• 在17的后面添上三个数组成五位数，使这个五位数既是偶数，又同时有因数3和5。这个五位数最大可以是（）；最小可以是（）。-五年级数学
• 能同时被2、3、5整除的最小三位数是（），把这个数分解质因数是（）。-五年级数学
• （6分）《宋史·食货志》中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。-高二化学
• （填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_______________；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质_________
• CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml2mol·L-1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为（）A．16克B．19.2克C．24克D．30.6
• 向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为A．1.60gB．2.76gC．4.36gD．5
• 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C-高三化学
• 1gCuO和木炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为xg，若反应中只产生CO2。（1）实验中有gCuO被还原，（2）x的取值范围是。-高一化学
• 在6□0的□里有（）种填法，使这个数同时含有因数2、3、5。-五年级数学
• 一个三位数是3的倍数，个位上和百位上的数字都是5，则十位上的数字最小可以是（），最大可以是（）。-五年级数学