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> (8分)I、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2N
(8分)I、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2N
题目简介
(8分)I、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2N
题目详情
(8分)I、二氧化氯(ClO
2
)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
⑴在ClO
2
的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO
3
+4HCl=2ClO
2
↑+Cl
2
↑+2NaCl+2H
2
O
方法二:2NaClO
3
+H
2
O
2
+H
2
SO
4
=2ClO
2
↑+Na
2
SO
4
+O
2
↑+2H
2
O
用方法二制备的ClO
2
更适合用于饮用水消毒,其主要原因是
。
⑵用ClO
2
处理过的饮用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO
2
—
)。
饮用水中的ClO
2
、ClO
2
—
含量可用连续碘量法进行测定。ClO
2
被I
—
还原为ClO
2
—
、Cl
—
的转化
率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时,ClO
2
—
也能被I
—
完全还原为Cl
—
。反应生成
的I
2
用标准Na
2
S
2
O
3
溶液滴定;2Na
2
S
2
O
3
+ I
2
= Na
2
S
4
O
6
+ 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO
2
—
与I
—
反应的离子方程式
。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取
V
mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加入少量淀粉溶液,用
c
mol·L
-
1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点,消耗Na
2
S
2
O
3
溶液
V
1
mL。
步骤5:
。
步骤6:再用
c
mol·L
-
1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点,消耗Na
2
S
2
O
3
溶液
V
2
mL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO
2
—
的浓度为
mol·L
-
1
(用含字母的代数式表示)。
II.(11分)高铁酸钾(K
2
FeO
4
)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差
,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
⑴在农业生产中,滤液1可用作
。
⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是:
,控制此反应温度30℃以下的原因是:
。
⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:
。
⑷某温度下,将Cl
2
通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO
3
的混合溶液,经测定ClO
-
与ClO
3
-
离子的物质的量之比是2:3,则Cl
2
与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
。
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K
2
FeO
4
产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在
附近、反应时间应控制在
。
题型:填空题
难度:偏难
来源:不详
答案
(19分).I ⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2(2分)
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O(2分)
②调节溶液的pH≤2.0(2分)
③
(2分)
II.⑴复合肥(或化肥)(1分)
⑵2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分)
防止生成的K2FeO4发生分解(2分)
⑶增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(2分)
⑷17∶5(2分)
⑸30% (1分) 60min(1分)
略
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(16分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为
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星星商店运来25串葡萄,如果每2
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题目简介
(8分)I、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2N
题目详情
⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
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⑵用ClO2处理过的饮用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2—)。
饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化
率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时,ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成
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①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3
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③根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
II.(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差
⑴在农业生产中,滤液1可用作 。
⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是: ,控制此反应温度30℃以下的原因是:
⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: 。
⑷某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是2:3,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。
答案
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O(2分)
②调节溶液的pH≤2.0(2分)
③
II.⑴复合肥(或化肥)(1分)
⑵2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分)
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⑶增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(2分)
⑷17∶5(2分)
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