有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H－C≡N（1）只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。（2）只含有σ键的是；即含有σ键又含

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• 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）；（2）表中编号原子中，半径最小的是（填元素符号，下同），第一电离能最-高二化学
• 下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是()A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6-高一化学
• 用ZX表示原子：（1）中性原子的中子数N=（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=（4）12C16O2分子中的中子数N=-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱-高一化学
• 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.074主要化合价+2+3+2+6、–2–2A．
• 下列叙述中，正确的是（）A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价C．凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立-高二化学
• 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①⑩2⑥⑦3②③④⑧4⑤⑨请回答下列问题：(1)十种元素-
• 下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是()A．CH4B．NH3C．H2OD．BF3-高二化学
• 元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是A、在IA族可以找到光电材料B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高-高二化学
• （本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用-高一化学
• 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱-高二化学
• 下列元素电负性最大的是A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素-高二化学
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A．H2XB．HXC．XH3D．XH4-高一化学
• 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n-高一化学
• 我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样-高一化学
• A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，-高二化学
• 下列叙述正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：RC．碱金属元素是指ⅠA族的所有的-高一化学
• 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;B．元素非金
• 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是()A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．3s23p3-高二化学
• （7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l-高一化学
• （6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是-高一化学
• 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB-高二化学
• 下列叙述正确的是A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．除零族元素外-高一化学
• 下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaClB．LiFC．LiClD．KF-高一化学
• 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化-高二化学
• 下列有关元素或物质性质的说法正确的是A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C．元素的非金属性越强，它的气态氢-高三化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO
• 据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：（1）X元-高
• 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半-高一化学
• 下列说法不正确的是()A．同种元素的质子数必定相同B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C．原子核都是由质子和中子构成的D．电子数相同的粒子不一定是-高一化学
• （4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形-高一化学
• 决定金属性强弱的是A．1个金属原子失去电子的多少B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度-高一化学
• 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价-高一化学
• 元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质子数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子-高二化学
• 下列说法中正确的是()A．CO2分子的键角是180°，类推出CS2分子的键角也是180°B．不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁C．分子中只有共价键的化-高二
• 放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 下列各微粒属于等电子体的是A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H62＋-高二化学
• 下列原子结构示意图中，正确的是（）-高一化学
• 26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，-高一化学
• 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．Tl
• （8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。ABcde（1）上述元素中离子半径最大的是_______________（填写元素符号）。（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素-
• 与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．对应阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大-高一化学
• 某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属-高一化学
• 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为()A．34HeB．23HeC．24HeD．33He-高一化学
• 主族元素R的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合-高一化学
• (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成-高二化学
• 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。(2)
• 某元素处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，下列说法正确的是A．某元素处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该原子核外共有5个电子层C．该元素的M层共有8个-高二化学
• 下列叙述正确的是（）A．硫原子的核外电子排布式为：B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．两种微-高二化学