某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A．H2XB．HXC．XH3D．XH4-高一化学

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• 我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样-高一化学
• A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，-高二化学
• 下列叙述正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：RC．碱金属元素是指ⅠA族的所有的-高一化学
• 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;B．元素非金
• 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是()A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．3s23p3-高二化学
• （7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l-高一化学
• （6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是-高一化学
• 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB-高二化学
• 下列叙述正确的是A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．除零族元素外-高一化学
• 下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaClB．LiFC．LiClD．KF-高一化学
• 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化-高二化学
• 下列有关元素或物质性质的说法正确的是A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C．元素的非金属性越强，它的气态氢-高三化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO
• 据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：（1）X元-高
• 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半-高一化学
• 下列说法不正确的是()A．同种元素的质子数必定相同B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C．原子核都是由质子和中子构成的D．电子数相同的粒子不一定是-高一化学
• （4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形-高一化学
• 决定金属性强弱的是A．1个金属原子失去电子的多少B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度-高一化学
• 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价-高一化学
• 元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质子数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子-高二化学
• 下列说法中正确的是()A．CO2分子的键角是180°，类推出CS2分子的键角也是180°B．不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁C．分子中只有共价键的化-高二
• 放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 下列各微粒属于等电子体的是A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H62＋-高二化学
• 下列原子结构示意图中，正确的是（）-高一化学
• 26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，-高一化学
• 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．Tl
• （8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。ABcde（1）上述元素中离子半径最大的是_______________（填写元素符号）。（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素-
• 与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．对应阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大-高一化学
• 某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属-高一化学
• 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为()A．34HeB．23HeC．24HeD．33He-高一化学
• 主族元素R的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合-高一化学
• (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成-高二化学
• 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。(2)
• 某元素处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，下列说法正确的是A．某元素处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该原子核外共有5个电子层C．该元素的M层共有8个-高二化学
• 下列叙述正确的是（）A．硫原子的核外电子排布式为：B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．两种微-高二化学
• 下列说法中正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转D．同-高二化学
• Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排-高二化学
• 如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是dabcA．a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性强弱关系是c>b>aB．d的氢化-高一化学
• 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋
• 某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为A．12B．14C．16D．18-高一化学
• 下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．原子半径最小的是FB．所含元素种类最多的族是第VIII族C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属-高一化学
• 具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上-高二化学
• 如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()XYZWA．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液-高二化学
• X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的
• W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下-高一化学
• 现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+
• A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，-高一化学
• 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的-高一化学
• （9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子-高一化学