下列叙述正确的是（）A．硫原子的核外电子排布式为：B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．两种微-高二化学

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• Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排-高二化学
• 如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是dabcA．a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性强弱关系是c>b>aB．d的氢化-高一化学
• 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋
• 某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为A．12B．14C．16D．18-高一化学
• 下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．原子半径最小的是FB．所含元素种类最多的族是第VIII族C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属-高一化学
• 具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上-高二化学
• 如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()XYZWA．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液-高二化学
• X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的
• W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下-高一化学
• 现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+
• A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，-高一化学
• 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的-高一化学
• （9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子-高一化学
• 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤实验现象（与步骤未对应）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾-高一化学
• 已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．X元素属于第二周期C．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD．最高价氧化物对应-高
• 俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。该元素在周期表中的位置是（）①第七周期；②第八周期；③主-高一化学
• 现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p2-高二化学
• 下列各组微粒中属于同位素的是A．D和HB．Ar和CaC．O2和O3D．Cl和Cl-高一化学
• 下列关于元素周期表的说法中不正确的是A．催化剂一般在过渡元素中寻找B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属C．元素周期表中只有7个主族和7个副族D．稀有气体元素-高一化学
• 根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（）A．Si、KB．C、AlC．Si、GeD．As、Se-高一化学
• 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低价+6+2-2-1A．原子序数
• 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。（2）
• （6分）某元素同位素，其氯化物XCl21．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）Z值和A值；Z=；A=；（2）X元素
• 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：X＞W＞Y＞ZB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：Y2-＞W2+D．碱性：W(OH)2＞XOH-
• 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．Na+和OH-D．O2-和NH4+-高一化学
• 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A．原子序数X＜Y＜W＜ZB．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3C．Z的最高正价为+6D．HW是热稳定性-高一化
• 下列叙述不正确的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为
• A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为()A．N、O、SB．P、S、OC．S、N、PD．O、-高
• 下列关于电子云的说法中不正确的是（）A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走“8”字形B．s轨道是球形轨道C．轨道不同，电子云的形状也不一样D．电子云图是形象地描述电子在-高二化学
• 锌的核电荷数为30，其最外电子层上只有2个电子，常显+2价。据此，请画出锌离子的结构示意图。-化学
• 下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（）A．一个原子轨道上只能有一个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相-高二化学
• 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是-高一化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D-高二化学
• 下列分子或离子中，含有孤对电子的是()A．NH4+B．CO2C．SiH4D．CH4-高二化学
• （1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是-高二化学
• 下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A．燃放焰火B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛D．平面镜成像-高二化学
• X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．M2+、N
• 等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是()①摩尔质量之比为l︰2︰3②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4④体积之比为6︰3︰2A．①②③④B．②③④C．①②D．③④
• 可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是（）A．和互为同位素B．原子核内中子数为2C．原子核外电子数为2D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子-高一化学
• 下列关于砷（As）元素的叙述正确的是（）A．在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的PH<7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.
• “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的()A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3&g
• 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na-高二化学
• 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2-高二化学
• -化学
• 美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是A．Al13、Al1-高
• 下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（）A．干冰、SO3晶体B．食盐、烧碱C．氧化镁、冰D．氮气、氩-高一化学
• 砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质A．砷在通常状况下为固体B．砷的最高正化合价为+5C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．d区元素外层电子排布式为ns1~2B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子D．若BeCl2是共价化合物，则可推知-化学
• 一种比黄金还要贵重百倍的O2气体,不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为A．36molB．20molC．16molD．20NA-高一化学
• 由、、三种微粒构成的11.7g的氯化钠，其中的质量是（氯的平均近似相对原子量为35.5）A．1.85gB．8.70gC．7.11gD．4.63g-高一化学